【2011•石景山一模】23.(9分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1(a>0),在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2 , 在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1,放出热量b kJ。
⑴ 此反应平衡常数表达式为_________________;若将温度降低到300℃,则反应平衡常数将___________(填增大、减少或不变)。
⑵ 若原来容器中只加入2mol Z,500℃充分反应达平衡后,吸收热量c kJ,则Z浓度_______Wmol•L—1(填“>”、“<”或“=”),a、b、c之间满足关系___________(用代数式表示)。
⑶ 能说明反应已达平衡状态的是___________________。
A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变
C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变
⑷ 若将上述容器改为恒压容器(反应器开始体积相同),相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后,Y2的转化率将_____(填“变大”、“变小”或“不变”) 。
23.(9分,前3空各1分,其余每空2分)
(1)K= ; 增大
(2)= ; a = b + c
(3)BC
(4)变大
【2011•西城一模】17.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0。
4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.4 s内,υ(B)=0.075 mol/(L •s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
17.A
【2011•西城一模】19.(6分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
(2)第II步为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始
浓度为3.0 mol/L,达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反
应的平衡常数为 ,CO的平衡转化率为 。
19.(6分)
(1)(2分)CH4(g) + 2H2O(g) = 4H2(g) + CO2(g) ΔH=—136.5 kJ/mol
(2)(2分) 1 (2分)60 %
【2011•巢湖一检】10.镁电池毒性低、污染小,电压高而平稳,它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为:
下列说法不正确的是
A.放电时,Mo3S4发生氧化反应 B.放电时,正极反应式:Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C.充电时,Mg2+向阴极迁移 D.充电时,阴极反应式:xMg2++2xe-→xMg
10.A
【2011•巢湖一检】20.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ 400 500 850
平衡常数 9.94 9 1
请回答下列问题:
(1)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)=______ mol/(L•min)
t1℃时物质浓度(mol/L)的变化
时 间(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
(3) t1℃(高于850℃)时,在相同容器中