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江西省吉水中学2010-2011学年高二第二次月考化学试题(无答案)

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    • 资料类型:专题训练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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  • 吉水中学2010-2011高二年级第二次月考
    化学试卷
    一、选择题
    1、烧过 菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等),第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH )3失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化,其中不符合事实的是
     A.2H2O+O2+4e-====4OH-                    B.Fe====Fe3++3e-
     C.Fe2++2OH-====Fe(OH)2     D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
    2、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)=2︰3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
     A.3︰2            B.3︰5          C.4︰3         D.3︰4
    3、以下离子方程式书写正确的是
     A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
     B.硝酸铁溶液中加入过量氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
     C.FeI2溶液中加入溴水3Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
     D.向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    4、电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下 列物质中的[
    A.HCl            B.NaOH          C.NaCl           D.CuSO4
    5、如图,a、b是石墨电极,通电一段时间后,b极附近溶液显红色。
    下列说法正确的是
    A.X极是电源负极,Y极是电源正极                
     B.a极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2↑
     C.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
     D.Pt极上有6.4 gCu析出时,b极产生2.24 L(标准状况)气体
    6、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
     A.铝粉与氧化铁的反应                  B.氯化铵与消石灰的反应
     C.锌片与稀硫酸反应                    D.钠与冷水反应
     7、下列各组热化学方程式程中 ,化学反应的△H前者大于后者的是
    ①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1               C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2
    ②S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3               S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4
    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H5            2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6
    ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H7           CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s);△H8
     A、①      B、④       C、②③④      D、①②③
    8、观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
     A.装置①中阳极上析出红色固体
     B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
     C.装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极
     D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
     
    9、25℃时,在25mLNaOH溶液中,逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液,溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是
      A.原溶液中:c(NaOH)=0.2mol•L-1
      B.曲线上A到B间任意一点,溶液中都有:  c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>  c(H+)
      C.在B点处一定有c(CH3COO-)=c(Na+)
      D.a = 12.5
     
    10、将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液,同时倒入使用惰性电极的电解槽中,充分混合后,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为
     A.35.5:108         B.16:137       C.8:1           D.108:35.5
    11、将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是
    12、I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-  I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表:
    t/℃ 5 15 25 35  50
    K 1100 841 680 533 409
    下 列说法正确的是
     A.反应I2(aq)+I-  I3-(aq)的ΔH>0
       B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
       C.该反应的平衡常数表达式是K=c(I2)•c(I-)/c(I3-)
       D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
    13、某有机物含C、H、N三种元素,在该有机物的一个分子中含4个N原子,且4个N
    原子在空间呈正四面体结构,每2个N原子间均有1个C原子,若该有机物分子中无C—C,和C=C,则此有机物的分子式为:
     A.C4H8N4        B.C8H8N8       C.C6H10N4       D.C6H12N4
    14、高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是
     A.该反应是焓变为正值
     B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
     C.升高温度,逆反应速率减小
     D.该反应化学方程式为CO+H2O  CO2+H2
    15、将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应:
    X(气)+3Y(气) 2Z(气)+aQ(气)
    2min达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是
     A.a的值为2
     B.平衡时X的浓度为0.2mol/L
     C.Y的转化率为60%
     D.反应速率v(Y)=0.3mol/(L•min)
    16、某研究小组为测定食醋中醋酸的含量进行的如下操作,正确的是
     A.用碱式滴定管量取一定体积的待测食醋放入锥形瓶中
     B.称取 4.0 gNaOH到1000 mL容量瓶加水至刻度,配成 1.00 mol•L-1 NaOH标准溶液
     C.用NaOH溶液滴定食醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不退色时,为滴定终点
     D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
    二、填空题
    17、(1)事 实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。
    A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
    B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
    C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
    (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极的电极反应式为             。
    (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连,
    其中a为电解液,X和 Y均为惰性电极,则:①若a为CuSO4溶液,则电解时的化学反应方程式为                                             。通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量           。②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,当阳极产生的气体672 mL(标准状况下)时,溶液的pH =        (假设电解后溶液体积不变)。
     [来
    18、在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
    时间(s) 0 1 2 3 4 5
     

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