金溪一中、南城一中2010-2011学年高二下学期月考化学试题
试卷满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、(本题有14道小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个正确选项)
1.为了保护我们的生存环境,下列环保建议中你认为可以采纳的是 ( )
①用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 ②开发生产无汞电池
③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾 ⑤开发利用无磷洗涤剂
A.①③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
2.实验室从海带中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是
选项 操作 选用仪器
A 称取3 g左右的干海带 托盘天平
B 灼烧干海带至完全变成灰烬 烧杯
C 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 漏斗
D 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 分液漏斗
3.下列指定溶液中,各组离子可能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、C1-、NO3-
B.加入Al能放出H2的溶液中:NH4+ 、SO42- 、C1-、HCO3-
C.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、C1-、Na+、SCN-
D.由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中:Ba2+、Na+、C1-、Br-
4.下列说法正确的是 ( )
A.13C与14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.淀粉、明矾属于纯净物,矿泉水、食醋属于混合物
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过滤纸过滤可以得到Fe(OH)3胶体中的分散质粒子
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是 ( )
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反
应 CO32-+2CH3COOH = CO2↑+ H2O+2CH3COO- 错误,碳酸钙是
弱电解质,不应
写成离子形式
B 向AlCl3溶液中
加入过量的氨水 Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+ 错误,碱过量,
应生成AlO2-
C NaHCO3的水解 HCO3-+H2O CO32-+H3O+
正确
D 等物质的量的
FeBr2和Cl2反应 2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- 正确
6.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l ,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里:
c(H+)/c(OH-)=10-12 。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A.c(B+)> c(A-)> c(OH-)> c(H+)B.c(A-)> c(B+)> c(H+)> c(OH-)
C.c(H+)> c(A-)>c(OH-)>c(B+) D.c(B+)>c(A-)> c(H+)> c(OH-)
7.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是 ( )
A.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有CO32-
C.加入NaOH溶液微热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有NH4+
D.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有SO42
8.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的钠离子浓度(mol•L-1)为 ( )
A.(y-2x)/a B.(y-x)/a C.(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a
9.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
①标准状况下,2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA
②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4 NA
③电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64 g
④7 g CnH2n中含有的氢原子数为2NA
⑤常温下,7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
⑥1 L 2 mol•L-1 FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
⑦ 2 L1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA
A.①④⑦ B.②⑥ C.③④⑤ D.②⑤
10.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
⑵ 除去反应混合物中的不溶物
⑶ 电解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是
A.步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B.步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子
C.步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生 D.硫酸在生产中可循环使用
11.羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是 学
A.该反应是加成反应 B.苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C.乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D.1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
12.下列叙述中,正确的是
A.1 mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6.02×1023
B.1 mol甲基(-CH3)中含有的电子数为10×6.02×1023
C.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6.02×1023
D.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
13.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
14.一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1molX和3molY进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),经12s达到平衡,生成0.6molZ。下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(L•S)
B.12s后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5
C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小
D.若该反应的△H<0 ,升高温度,平衡常数K减小。
第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)