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优先原理在图表题与计算题中的运用

※基本信息※
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- 更新时间：2011-03-25 15:19:44
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高考复习反应的优先顺序的应用

反应的优先顺序的规律主要有两方面；一为优先氧化或还原先律，既一种氧化剂与几种还原剂相遇时，氧化性强的先反应，同理还原性强的先反应；二为与电离平衡常数相关的结合H+或OH-能力的强弱的运用，既弱酸的酸性越弱，越难电离，电离出的弱酸根结合H+离子的能力越强，越优先反应。主要考查的题型有图像型题目，离子方程式的正误判断以及化学计算等。
（一）常见氧化剂氧化性的强弱和还原剂还原性的强弱
1、氧化性的强弱：HNO3>Ag+>Fe3+>Cu2+>Fe2+
2、还原性的强弱：S2-> SO32- >I- > Fe2+ >Br-
（二）常见酸的酸性强弱
1、弱酸酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3->偏铝酸
2、弱酸根结合H+离子的强弱：CH3COO-<HCO3-<苯酚酸根<CO32-<偏铝酸根
题型一：反应的优先顺序图像型题目中的运用
审题要点即三看：一看起点，二看拐点，三看终点。
【一】氧化还原先后规律在图像题目中的运用
例1．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是
A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况
B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L
C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可
表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-
D．原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3
【答案】CD
【巩固练习一】
1．某稀硫酸和硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉的质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果正确的是（    ）
A．混合酸中NO-3物质的理为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为：
        Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为5mol•L-1
2．某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HN03，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(N03)3、Cu(NO3)2、HN03物质的量浓度之比为
A．1:1:1
B．1:3:1
C．3:3:8
D．1:1:4
【巩固练习一答案】1.BC   2.D
【二】、结合H+或OH-能力的强弱在图像题目中的运用
例2、将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：
【例2答案】1.C
【巩固练习二】
1．在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是
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