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福建泉州市2011年高中毕业班第一次质量检测化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：119.93KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2011-03-26 21:48:40
- 上传时间：2011-03-26 21:49:43
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※资料简介※
2011年福建泉州市高中毕业班第一次质量检测（化学）
6、生产、生活离不开化学。下列说法正确的是
A．淡化海水，可向海水中加入净水剂明矾
B．食油在锅内过热着了火，熄灭它的最好方法是把油泼掉
C．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
D．光导纤维属于有机合成新材料
7．下列叙述不正确的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．和CH3-CH=CH2互称为同分异构体
8、下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是
A．实验室欲用480mL0.2 mol•L－1H2SO4溶液，可用500mL容量瓶配制
B．用右图所示装置测定NaOH溶液的浓度　
C．铜与浓硫酸反应时，用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收多余的气体
D．制取NaCl晶体，可往烧杯中加入NaCl溶液，加热、蒸干
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1L0.5mol•L－1CH3COOH溶液中所含CH3COO－个数为0.5NA
B．在Fe参与的反应中，1molFe失去的电子数为3NA
C．14g14N所含最外层电子数为5NA
D．1 mol       分子中含碳碳双键数为3 NA
10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2
B．pH=13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．浓度均为0.1 mol•L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4　
D．0.1 mol•L－1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为：
c(NH4+)>c(SO42－)>c(H＋) >c(OH－)
11、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项 X Y Z M
A Al3+ Al(OH)3 AlO2－ NaOH
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2
D NH3 NO NO2 O2
12、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应
SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)； ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是　
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
　 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
　 C．若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
　 D．使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率
23．A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。
（1）B在元素周期表中位于　　　族。举一实例说明D的非金属性比C强　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有　　　　　　（填“共价”或“离子”）键。
（3）Na2C溶液呈碱性，其原因是　　　　　　　　　　        （用离子方程式表示）。
（4）用石墨电极电解NaD溶液，阴极产物是　　　　和　　　　　
（5）一定温度下，在密闭容器内A的单质与水蒸气发生反应生成水煤气，水蒸气的浓度变化如下图：
反应达到平衡时的平均反应速率v=    　　　　　   mol•L－1•min－1。该温度下，反应的化学平衡常数K=_______________。　
（6）B的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　
24．以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：
回答下列问题：
（1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。
①下列物质在上述反应中不可能生成的是　　　
　A、Fe3＋       B、H2S   　　 C、SO42－   　 D、S
②下列措施不能提高反应速率的是　　　　　
　A、使矿粉更碎　　　　　　　B、提高浸泡温度　　
C、适当提高硫酸浓度　　　　D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例
（2）加入物质X调节滤液①的pH＝5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　A、MnCO3   　 B、Na2CO3   　 C、氨水
（3）滤液②中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+＝ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液③中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是　　　　　。（已知Ksp(MnS)＝2.0×10－10，Ksp(ZnS)＝4.0×10－22）
（4）副产品的化学式是　　　　　　
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