选修4专题2《化学反应速率与化学平衡》专题检测
- ※基本信息※
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- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-03-27 23:16:24
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- ※资料简介※
稽山中学《化学反应速率、化学平衡》单元检测
班级： 姓名： 学号：
一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率0.8 mol•L－1•s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
3．在一定条件下，有可逆反应N2＋3H2 2NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是 ( )
A．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同
C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数
D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数
4．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是 ( )
A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小
B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加
D．混合气体密度的变化情况，可以作为判断反应是否再次达平衡的依据
5．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是 ( )
A．反应速率a>b>c
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c
C．若T2>T1，则正反应是吸热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c>b>a
6．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是： （ ）
A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的
7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是： （ ）
A．若ΔH<0 ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0 ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0 ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0 ΔS<0，低温时可自发进行
8. 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 N2O4 2NO2 ( )
I II III
A．CaCl2溶于水时放出热量 B．烧瓶(I)中气体的压强不变
C．NH4Cl溶于水时放出热量 D．烧瓶(III)中气体的压强增大
9. 已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0- 上一篇资料:苏州市2011年中考化学功略
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