当前位置::首页 → 必修2 → 鲁科版 → 第2章 化学键 化学反应与能量 → 第1节 化学键与化学反应 →

2.1《化学键与化学反应》习题(鲁科版化学必修2)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:40.1KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:52
    • 更新时间:2011-03-29 11:08:53
    • 上传时间:2011-03-29 11:09:20
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点!20分钟内免费下载!)
  • ※资料简介※
  • 化学键与化学反应
    【基础检测】
    1.关于化学键的下列叙述中,正确的是(   )
    ①化学键只存在于分子之间       ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
    ③化学键是一种静电作用    ④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引
    ⑤离子化合物可能含共价键  ⑥共价化合物可能含离子键
    ⑦离子化合物只含离子键      ⑧共价化合物不含离子键
     A.②③④⑦         B.②③⑤⑧          C.②④⑤⑥           D.①③⑤⑧
    2.下列叙述中,正确的是(   )
    A.离子化合物中可能同时含有极性共价键 B.非金属原子之间不可能形成离子化合物
    C.两个非金属原子之间可以形成离子键   D.氢键是一种特殊共价键
    3.根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实,下列变化不属于化学反应的是(   )
    ①白磷在260℃时转化为红磷    ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化  ④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化     ⑥HCl气体溶于水
    A.③⑤⑥       B.①②④      C.③④⑤⑥        D.①③④⑥
    4.下列物质中,包含化学键种类最多的是(   )
    A.NaHCO3       B.CH3COOH       C.H2SO4     D.CH3COONH4
    5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素显+1价;氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中,不正确的是(   )
    A.NaH中存在-1价的氢离子,还原性比氢原子强
    B.NaH与H2O反应时水作氧化剂,反应放出热量
    C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
    D.微粒半径:H+>H>H-
    6.下列各说法中,正确的是(   )
    A.由分子组成的物质中一定含有化学键
    B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
    C.非极性键只存在于双原子单质分子里,极性键只存在于不同元素原子间
    D.非金属原子间不可能形成离子键,只能形成极性共价键
    7.下列过程中一定释放出能量的是(   )
    A.原子结合成分子   B.分解反应    C.分子拆成原子     D.化合反应
    8.下列说法正确的是(   )
    A.化学反应中的能量变化都表现为的热量的变化
    B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C.放热反应在常温下一定很容易发生
    D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小
    9.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是(   )
    A.水溶液能导电                   B.由金属和非金属元素的原子组成
    C.熔融状态能导电                  D.可以溶于水并放出热量
    10.已知两个成键原子的核间距离叫做键长,拆开1mol共价键所需要的能量叫做键能。下表是从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据。其中x、y的键能数据尚未测定,但根据规律推导,键能大小的顺序是b>a>y>x,该规律是(   )
    A.成键时,电子数越多键能越大
    B.键长越短,键能越大
    C.成键所用电子数越少,键能越大
    D.成键时电子对越偏移,键能越大

    11. 在下列变化中:①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥Na2O2溶于水。用序号填空:
    未破坏化学键的是        ;仅离子键被破坏的是         ;仅共价键被破坏的是       ;离子键和共价键同时被破坏的是           。
    12. 如图所示,把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液,再用滴管滴加5mL浓硫酸于试管中,试回答下列问题:
    (1)实验中观察到的现象是                       ;
    (2)产生上述现象的原因是                            ;

    (3)试管中打破化学键的类型是                 ,形成的化学键类型是                                      ;
    (4)写出有关现象的化学方程式                               ;
    (5)由实验推知,反应所得溶液的总能量          (填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸的总能量。
    13. 科学家们在探索生命奥秘的过程中,认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系,约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素,其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有a~g 7种短周期元素,是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素,它们在元素周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:
     
    (1)元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的(   ),元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的(   )
    A.c和f        B.b和g       C.d和g  

     

  • 上一篇资料:2.1《化学键与化学反应》课件(鲁科版化学必修2)
    下一篇资料:2.2《化学反应的快慢和限度》教案(鲁科版化学必修2)
会员中心
用户名:
密  码:
  • 资料统计
  • 昨日上传:0个
  • 今日上传:0个
  • 资料总数:136767个
  • 占用空间:186.59GB