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2011届江苏名校化工生产试题汇编

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-03-29 23:17:47
- 上传时间：2011-03-29 23:18:55
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※资料简介※
   2011届江苏名校化工生产试题汇编
1．（2011苏锡常镇模拟一）（8分）化合物G是冶炼某常见金属的原料，工业上提取G的流程如下图所示（已知晶体E的焰色反应呈黄色）：
（1）溶液A为    ▲   溶液（用化学式表示，下同），赤泥浆C的主要成分有    ▲   ，
（2）操作Ⅰ为      ▲     ；操作Ⅱ为    ▲      ，
（3）写出由B生产F的离子方程式为                   ▲                      ，
（4）苛化试剂与E溶液反应生成溶液A，则苛化试剂是     ▲        ，该工艺的优点是                  ▲                 （答一条，合理即可）。
（1）NaOH（1分），Fe2O3（1分）
（2）过滤（1分）；灼烧（或加热）（1分）
（3）AlO2—+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3—（2分）
（4）石灰或熟石灰（CaO、Ca(OH)2）（1分），
苛化试剂经济（或产物得到了循环利用）（1分）
2．（2011苏锡常镇模拟一）（12分）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH
主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式                  ▲                    。
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4)   ▲   Ksp(Na2FeO4)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
                  图1                                   图2
①工业生产中最佳温度为　▲   ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为   ▲ 。
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：
                                   ▲                               。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：                     ▲                       。
（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42—+10H2O 4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用    ▲    溶液（填序号）。
A．H2O   B．CH3COONa、异丙醇   C．NH4Cl、异丙醇   D．Fe(NO3)3、异丙醇
（1）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）
（2）＜（2分）
（3）①26 （1分）   1.2（1分）
②3ClO—＋Fe3+＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO （2分）
2FeO42—＋Fe3+＋8OH—＝3FeO43—＋4H2O（2分）
（4）B（2分）

3．（2011江苏百校）（12分）AIN材料具有热导率高、高温下电绝缘性好、介电性能好、高温下材料强度大、硬度高、无毒等优异的性能，从而在诸多领域中得到广泛应用。

制备少量氮化铝，投料可按n（葡萄糖）：n（硝酸铝）：n[CO（NH2）2]=l：1：1，工艺流程如上：
（1）氮化铝中氮元素显       价。
（2）尿素在加热条件下可水解生成一种正盐，该正盐是             （填化学式）。
（3）通入氮气高温氮化时，反应的化学方程式为                               。
（4）维持n（葡萄糖）：n（硝酸铝）=1：1，即n（C）：（Al）=6：1，其可能原因是             。本实验选用葡萄糖而不选用纤维素，其可能原因是             。
   （5）后期通氧气高温处理的目的是             。

4．（2011江苏百校）（12分）高氯酸铜[Cu（C1O4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作燃烧的催化剂等。实验室制备少量高氯酸铜的步骤如下：
   （1）制备纯净的硫酸铜
        称取15 g粗CuSO4（含Fe2+）放人小烧杯中，加入50 mL蒸馏水，搅拌。滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL3%的H2O溶液，充分反应。将溶液冷却，逐滴加入0．5～1 mol•L-1的NaOH溶液，直到pH=3．5～4，过滤，滤液转移到洁净的蒸发皿中，用稀硫酸将溶液pH调至1-2，再经蒸发、结晶、洗涤、晾干得精制的硫酸铜晶体（已知开始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+为2～3．7，Cu2+为4．7～6．7）。
     ①加入酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为            。
     ②用NaOH溶液将溶液pH调至3．5～4，其目的是              。
（2）依据用（1）制得的精制硫酸铜晶体，制备高纯度的Cu（C1O4）2•6H2O，请补充实验步骤。该实验可选用的试剂有：70% HCIO4溶液，Na2CO3•OH2O，盐酸酸化的氯化钡溶液。a．称取7．o g CuSO4•SH2O和8．O g Na,CO3•10H2O，混合研细后，投入100 mL沸水，快速搅拌，静置得绿色沉淀。
b．过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀       次。c．用            检验沉淀是否洗涤干净，
d．在沉淀中慢慢滴加70% HC1O4溶液，搅拌至             为止。
e．过滤，得蓝色高氯酸铜溶液。
f．在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体。
         g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（C1O4）2•6H2O晶体8．4 g。
        ①补充I二述步骤b、c和d。        ②本次实验产率为_     ___。
        ③某温度下，高氯酸铜同时按两种方式分解：
        Cu（C1O4）2     CuCl2+4O2↑            （A）
2Cu（ClO4）2    2CuO+7O2↑十+2C12↑    （B）
        若测得V（O2）/V（Cl2）=n，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为     （用
含n的代数式表示）。
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