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鄞州高级中学高二化学专题3《溶液中的离子反应》检测题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:单元测试
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2011-03-31 10:42:04
    • 上传时间:2011-03-31 10:42:46
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  • ※资料简介※
  • 鄞州高级中学高二化学   专题三  电解质溶液   检测题                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         
    一、选择题(每小题只有一个正确答案,1-10题,每题3分,11-18题,每题4分)
    1.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是
    2、对于0.1 mol/L的醋酸溶液,下列说法正确的是
    A.加水稀释后,溶液中c(H+)和c(OH-)都减少      B.温度升高后,溶液的pH增大
    C.加入少量Na2CO3固体,醋酸电离平衡向左移动   D.加入少量冰醋酸后,溶液的c(H+)增大
    3、电离度是描述弱电解质电离程度的
    物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的
    CH3COOH溶液,加入0.2 mol•L-1的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前
    CH3COOH的电离度为      A.0.5%       B.1.5%      C.0.1%       D.1%
    4、下列各方程式中,属于水解反应的是                                                   
       A.  +H2O H2CO3+OH-      B.  +H2O  +H3O+
       C.  HA+H2O A-+H3O+           D.  +H+=
    5、下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是
    A.在pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
    B.在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-
    C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Na+、Fe3+、NO3-
    D.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、CO32-
    6、 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)H2O=1×10-amol/L,下列说法不正确的是                                              
    A、a<7时,水的电离受到促进   B、a>7时,水的电离受到抑制
    C、a<7时,溶液的pH一定为a  D、a>7时,溶液的pH可能为14-a
    7、已知下面三个数据:7.2×10-4 mol•L-1、4.6×10-4 mol•L-1、4.9×10-10 mol•L-1分别是下
    列有关的三种酸的电离常数的数值,若已知下列反应可以发生:
    NaCN+HNO2===HCN+NaNO2 NaCN+HF===HCN+NaF
    NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
    A.NaCN和HCN 1:1组成的溶液呈酸性   B.0.1mol•l-1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大
    C.根据两个反应即可得出结论           D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
    8、下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是
    A.由水电离的c(H+):①=②>③=④
    B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
    C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
    D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
    9、常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL,分别稀释到100 mL,其pH与溶液体积(V)
    的关系如图所示,下列说法正确的是(  )
    A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
    D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱
    10、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是
    A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
    D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
    11、醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH   H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
    A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小
    C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
    D.常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
    12、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为: 
     提示:①H2C2O4是二元弱酸
    ②10[KHC2O4•H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4===8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
    A.0.008 889  B.0.080 00  C.0.120 0  D.0.240 0
    13、下列叙述正确的是(  )
    A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
    B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
    C.0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH=1
    D.0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
    14、已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 
      A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
    B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
    C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+) + c(H+)= c(HA-)+ c(OH-)+2 c(A2-)
    D、在Na2A溶液中一定有:c(Na+)> c(A2-) > c(H+)> c(OH-)
    15、下列混合溶液中,各离子浓度的大小
     

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