第1题 单选择题(18分)
1.炼金废水中所含CN-有剧毒,其性质与卤素离子相似,还原性介于I-与Br-之间,HCN为弱酸。下列说法不正确的是 ( C )
A.CN-可以和稀硫酸反应生成HCN
B.CN-可被Cl2氧化成(CN)2
C.在水溶液中(CN)2可被F-还原
D.HCN的电子式为
2.镁及其化合物一般无毒(或低毒),且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为:
xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,在镁原电池放电时,下列说法错误的是 ( A )
A.Mo3S4发生还原反应
B.正极反应式为:Mo3S4+2xe-== Mo3S42-
C.Mg2+向正极迁移
D.负极反应式为:xMg-2xe- == xMg2+
3.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应,将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( A )
A.3.2 g B.1.6 g
C.9.6 g D.6.4 g
C
A zR B
D
4.有原子序数为Z的元素R,在周期表中
位于A、B、C、D四种元素中间,如右图所示,
A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能
是 ( C )
A.4Z B.4Z+10
C.4Z+5 D.4Z+14
5.在标准状况下,将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的 密闭容器中(容积为22.4 L),用间断的电火花引发至充分反应。反应完全后容器里的存在物叙述正确的是 ( B )
A.存在0.5 mol的CO B.存在0.125 mol的O2
C.存在0.25 mol的Na2CO3 D.存在1.25 mol的Na2CO3
6.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应,H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应依次为△H1、△H2、△H3,它们之间关系正确的是
( D )
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H2>△H1>△H3 D.△H1>△H3>△H2
一、选择题: (本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各组物理量中,随取水量的变化而变化的是
A.水的沸点 B.水的密度
C.水的物质的量 D.水的摩尔质量
2.据最新科技报道,用10B合成的10B20有非常好的抗癌、治癌作用,下列有关说法正确的是
A. 10B和10B20互为同位素 B.10B20是一种高熔点硬度大的物质
C.10B和10B20互为同分异构体 D.10B中子数与核外电子数相同
3.下列变化属于物理变化的是
A.苏打晶体风化 B.O2在放电条件下变成O3
C.溴水中加入四氯化碳,水层褪色 D.漂白的草帽久置空气中变黄
4.在toC时,100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3•10H2O,均可使溶液达到饱和,则m和n的关系式正确的是
5.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B. 1molCl2与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为3NA
C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下,11.2L H2O含有0.5NA分子
6.有甲、乙、丙三瓶等体积、等浓度的硫酸溶液,若将甲用水稀释,在乙中加少量BaCl2溶液,丙不变。然后用等浓度的纯碱溶液分别与它们反应至恰好中性,耗用纯碱溶液的体积是
A.丙>甲>乙 B.甲=丙>乙
C.甲=乙=丙 D.乙>丙>甲
7.1994年3月21日,106号元素被美国化学会命名为西博格(seaborgium),该元素是
A.第ⅥB族元素 B.第ⅤA族元素
C.镧系元素 D.锕系元素
8.可能含有N2、HCl、CO、CO2的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体体积减少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。若上述反应均完全,则对混合气体成份的判断正确的是
A.一定有N2和CO2,可能有HCl和CO
B.一定有N2,且HCl、CO、CO2中至少含有一种
C.一定有N2、HCl、CO、CO2