上海交通大学附属中学2010-2011年第一学期
高二化学期终试卷
(满分100分,90分钟完成,答案请写在答题纸上。)
命题:张立军 审核:陈晓芬
本卷用到的相对原子质量:H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Mg—24,Al—27,Si—28,S—32,Cl—35.5,Cu—64,Fe—56
一、选择题(本题只有一个正确答案)
1、下列物质中不含结晶水的是
A、石灰 B、石膏 C、芒硝 D、明矾
2、原子的种类决定于
A、质子数 B、质子数和中子数
C、核电荷数和最外层电子数 D、中子数
3、铝元素是金属元素,某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中,你认为能支持该同学观点的是
A、铝片能与盐酸反应生成氢气 B、氢氧化铝能溶于强碱溶液
C、氯化铝溶液显酸性 D、铝能发生铝热反应
4、下列各物质或微粒性质的比较中不正确的是
A、沸点:H2O>H2Se>H2S B、热稳定性:H2CO3>NaHCO3>Na2CO3
C、半径:Cl<Cl—<S2— D、酸性:H2CO3< H3PO4< HNO3
5、下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A、钢铁腐蚀时,铁有时候作负极有时候作正极
B、将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中,铜是阳极,铜片上有氢气产生
C、用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生
D、电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
6、下列有关过氧化钠的性质叙述错误的是
A、性质活泼,易与多种物质反应 B、具有很强的氧化性
C、不稳定,受热易分解为氧化钠 D、具有漂白性
7、某无色溶液中,能大量共存的离子组是
A、K+、NH4+、AlO2—、NO3— B、K+、NH4+、Ac—、HCO3—
C、K+、NH4+、Fe3+、SO42— D、Na+、H+、NO3—、I—
8、下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是
A、酸碱中和滴定实验中只能用标准溶液滴定待测液
B、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时必须进行恒重操作
C、实验室配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920g
D、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出以后,换一容器再从下口放出上层液体
9、把一定质量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL 2mol/L的硫酸充分反应后,固体完全溶解,同时生成气体Y 3.36L(S.T.P)。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述一定正确的是
A、气体Y是H2
B、气体Y中H2和H2S的体积比为1:2
C、反应中共消耗混合物10g
D、反应中转移电子数小于0.3mol
10、下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是
①Cu和HNO3溶液;②NaOH和AlCl3溶液;
③Zn和H2SO4溶液;④Na和O2
A、①③ B、①② C、③④ D、①④
11、把铝粉与Fe3O4的混合物,分成两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
A、1:1 B、3:4 C、9:8 D、4:3
12、已知,Fe2+结合S2—的能力大于结合OH—的能力,而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是
A、Al2S3、FeS、S B、Fe(OH)3、Al(OH)3
C、Fe2S3、Al(OH)3 D、FeS、Al(OH)3、S
13、用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧,可以得到该物质固体的是
A、AlCl3 B、Na2CO3 C、Na2SO3 D、KMnO4
14、将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中,发生反应:
2Fe3++S2—→2Fe2++S↓;将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中,发生反应:2Fe3++3S2—→Fe2S3↓。则以下叙述错误的是
A、Fe3+在酸性环境中氧化性较强
B、S2—在碱性环境中还原性较强
C、相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大
D、往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出
15、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为