选修3《物质结构与性质》综合测试(4)
可能用到的相对原子质量:O—16;Cl—35.5; K—39。
第Ⅰ卷
(选择题 共70分)
一、 选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的科学家是
A.道尔顿 B.卢瑟福 C.汤姆生 D.波尔
2.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A. Na+: 1s22s22p6 B. F :1s22s22p5
C. O2—: 1s22s22p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6
4.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是
A.F B.Cl C.Br D.I
5.关于晶体的下列说法正确的是
A.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子
B.原子晶体中只含有共价键
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键
6.下列说法中,不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成—1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
7.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是
A. 晶体硅 B.食盐 C.干冰 D.金属钾
8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
C.向反应后的溶液中加入乙醇,溶液没有发生变化
D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
9.下图是元素周期表的一部分,关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
R
X
Y
Z
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性Y<Z;③Z的单质常温下是液体,可与铁粉反应;④Z的原子序数比Y大19;⑤Z所在的周期中含有32种元素。
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. 只有③ D. 只有①④
10. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A. CO和N2 B. O3和SO2 C. CO2和N2 O D. N2H4 和C2H4
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)
11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
12. X、Y两元素的质子数之和为22,X的原子核外电子数比Y少6个,下列说法中不正确的是
A. Y的单质是金属晶体 B. X的单质固态时为分子晶体
C. X与碳形成的化合物为分子晶体 D. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体
13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图,则下列判断错误的是
A.G是最活泼的非金属单质 B.M化学性质活泼
C.E能使紫色石蕊试液变蓝色 D.L是极性分子
14. 下列事实,不能用氢键知识解释的是
A. 水和乙醇可以完全互溶 B. 溴化氢比碘化氢稳定
C. 干冰易升华
D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
15. 原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子 的成键数为8—N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为 8—N规则。某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于
A. ⅢA B. ⅣA C. ⅤA D. ⅥA
16. 构成物质的聚集状态有固、液、气三种状态,科学研究表明,除了上述三种状态之外,还存在一些其它聚集状态,下列物质的状态属于其他聚集状态的是
①非晶体;②液晶;③纳米材料;④等离子体
A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
17. 在元素周期表中,原子最外电子层只有2个电子的元素是
A.一定是金属元素 B.一定是稀有气体元素
C.一定是过渡元素 D.无法判断是哪一类元素
18.“类推”是常用的学习方法,但有时会产生错误结论。下列类推的结论中,正确的是
A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4;
则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF >H2O >NH3;
则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl >H2S >PH3
C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,也必有阴离子
D.干冰(CO2)是分子晶体;则二氧化硫(SO2)也是分子晶体
19. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是
原子晶体 离子晶体 分子晶体
A. 氮化硅 磷酸 单质硫