2010—2011学年度上学期期末考试
高二化学试题(B卷)
命题教师:邹学平(崇仁一中) 艾胜 华(抚州一中)
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 Ag:108
一、选择题(每小题3分,共54分,请你选出一个最符合题意的答案)
1.2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更美好”。下列叙述中不正确的是
A.世博会前期,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质
B.把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理
C.某些馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能
D.世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NOx反应生成无毒气体
2.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中正确的是
A.由红外光谱可知,该有机物中只含有二种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1:2:3
C.仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3-O-CH3
3.有机物 的正确命名为
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3 ,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷
4.某有机物结构简式为 ,下列说法 错误的是
A.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B.能与溴水发生加成反应褪色
C.能发生加聚反应 D.该分子中至少有16个原子在苯环所在平面
5.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是
A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度发生改变
6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ•mol-1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1的NaOH溶液恰
好完全反应放出的热量关系如图。则下列描述正确的是
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应 B. B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C. b是5.73 D. C是浓硫酸与NaOH溶液反应
7.下列叙述中,不正确的是
A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行
B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数
C.沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动,平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
D.PH为10的氨水,由水电离出的氢氧根离子浓度为10-4 mol/L
8.下列有关实验的叙述中,合理的是
①用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.5
②中和滴定时,滴定管洗净后经蒸馏水润洗,再注入标准液进行滴定
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小
⑥用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液,滴定开始时读数平视,结束时俯视,测得结果偏小
A.②④⑤ B.②③⑥ C.①②③ D.④⑥
9.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A. 1mol甲基所含电子数为9NA
B. 合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 KJ/mol,则一定条件下在密闭容器中,放入NA个N2分子和3NA 个H2分子充分反应放出热量为92.4KJ
C. 标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中,含有ClO-的数目为0.5NA
10.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是 ( )
A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液
C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液
D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液
11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子,所得芳香烃产物的数目为[
A. 3种 B.4种 C. 5种 D.6种
12.苯分子的结构中,不存在C—C键和C=C键的简单交替结构,下列事实中可以作为依据的有:①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;②苯分子中碳碳键的键长均相等;③苯在加热和催化剂存在条件下氢化生成环己烷;④经实验测得邻二甲苯只有一种结构;⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色。
A.①②④⑤ B.①②③④ C.①③④⑤ D.②③④⑤
13. 对于可逆反应,mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g);H <0有下列判断,其中正确的是
A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<q+p
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体 amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m +n>p+q
D.加催化剂或增大压强,都能实现如图中a→b的变化
14.日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC),该电池有较高的安全性。电池总反应为:CH3OCH3 +3O2 =2CO2 +3H2O ,电池示意如图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极 B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e- = 2H2O
D.电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移
15.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )
A.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变
C.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变[
16.两串联电解池,左边放硫酸铜溶液,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6gCu析出时,右池析出5.4g固体,则右池溶质为
A.AgNO3 B.NaNO3 C.Mg(NO3)2 D.Al(NO3)3
17.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(NH4+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-).