连州中学2011届高三化工流程图题专项练习
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2011届高三化学流程图题专项练习
1.（16分）I．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4•5H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。
温度（℃） 20 40 60 80 100
石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07
胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_______________________；
（3）操作I的操作温度应该控制在________℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为____________________、洗涤、干燥；
（5）反应产物中的NO可以循环使用，用化学方程式表示循环使用的方案________ _。
2．粗铜中常含有金、银、铁、锌等杂质，需经过电解精炼。在工业精炼铜的过程中，电解液中C（Cu2+）逐渐下降，C（Fe2+）、C（Zn2+）会逐渐增加。
Ⅰ、写出精炼粗铜过程中阳极上发生的电极反应
Ⅱ、精炼过程中需定时除去其中的Fe2+、Zn2+．下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2
开始沉淀 2.3 7.5 5.6 6.2
完全沉淀 3.9. 9.7 6.4 8.0
甲同学设计了如下除杂方案：
(1)试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据上表数据该方案能够除去的杂质金属阳离子是____________．写出检验该杂质金属阳离子的操作方法：_______________________________________________________．
(2)乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水调节pH至7～8，可使 生成 沉淀而除去．”乙同学认为甲同学的方案中也应该将溶液pH调至7～8，你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，理由是_____________________________ ______________________．
3.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：
（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2•6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；
②实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因
；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。
4.（16分）过氧化氢（H2O2）有广泛的用途。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O==2NH4HSO4 + H2O2。其流程如下：
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