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2.3《化学反应速率》学案（鲁科版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：38.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：73
- 更新时间：2011-04-10 15:29:39
- 上传时间：2011-04-10 15:30:34
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※资料简介※
第3节化学反应速率
学习目标
1．了解化学反应分为简单反应和复杂反应。
2．了解反应速率的概念。掌握化学反应速率的表示方法。能用反应速率表达式进行简单的计算；理解同一化学反应速率用不同物质表示时数值不一定相同，但表示的意义相同。
3．理解浓度、压强、温度和催化剂对反应速率的影响，能利用上述结论分析具体的化学反应。
4．理解化学平衡与反应速率之间的联系。
知识梳理
1． ___________________称为基元反应；___________________称为反应历程，也称为________；
    ___________________________称为总反应；____________________称为复杂反应。
    __________和__________决定一个反应的反应历程，而反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2．化学反应速率：
计算公式_________ ______
同一反应，用不同物质表示化学反应速率时，数值_________, 但意义_____，故在应用时应指明______。用不同物质表示同一化学反应的速率，其速率之比等于__________________________。
对于反应 aA + bB     c C + d D，也可表示为V=______________________________。
3．外界条件对化学反应速率的影响
（1）内因：参加反应的物质的_______是决定化学反应速率的主要因素。
（2）外因：
      ① 浓度：增大反应物的浓度，反应速率_________。固体或纯液体量的改变_______（会，不会）引起浓度的变化，_______（会，不会）引起化学反应速率的改变。
          对于反应：H2O2 + 2HI    H2O + I2,在HI浓度一定时，H2O2浓度每增加一倍，反应速率就增加一倍；在H2O2浓度一定时，HI浓度每增加一倍，反应速率也增加一倍。则该反应的速率方程为：V = k______________。k称为__________，表示______ ______________。k越大，反应进行得______， k与浓度________（有关，无关），但受________________________等因素的影响。
     ②温度：温度是通过影响____________，而影响反应速率的。升高温度，反应速率________。对于某一可逆反应，升高温度，正反应速率_______，逆反应速率________，改变的倍数_________（相同，不同）。升温时，平衡向_______（吸热，放热）方向移动，即吸热反应速率增大的倍数______（等于，大于，小于）放热反应速率增大的倍数。
     ③催化剂：是_____________________________________，是通过________________________而提高化学反应速率的。催化剂使正反应速率和逆反应速率改变的程度_______(相同，不同)。它______（能，不能）改变化学反应的平衡常数，______（能，不能）改变平衡转化率。催化剂具有选择性。
4．影响化学平衡的因素aA(g)+ bB(g)    c C(g) + d D(g)
学习导航
1．方法导引
（1）有关化学反应速率的计算和外界条件对可逆反应速率的影响规律是本节的重点。
（2）化学反应速率是用来表示化学反应进行的快慢程度的，同一反应用不同的物质所表示的化学反应速率可能不同。同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中各物质的计量数比。运用此规律，可由一种物质的反应速率求其它物质的反应速率，也可根据速率之比确定方程式中各物质的计量数。
（3）浓度对可逆反应速率的影响：可逆反应同时
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