高二化学选修4《化学反应原理》模块易错题整理
1.常温下,用 0.1000 mol•L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol•L 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
B.点②所示溶液中:
C.点③所示溶液中:
D.滴定过程中可能出现:
2.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.该溶液的pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.升高温度,溶液的pH增大
3.下列说法正确的是( )
A.向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红
B.Al3+、NO3- 、Cl-、CO32 -、Na+可大量共存于pH=2的溶液中www.ks5u.com
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
4.根据右表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
C. FeCl2溶液:K+、Na+、SO42-、Al(OH)4-
D. =0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
6.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol•L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
7.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )
① pH = 0的盐酸 ② 0.1 mol/L的盐酸
③ 0.01 mol/L的NaOH溶液
A.1∶10∶100 B.0∶1∶12
C.14∶13∶12 D.14∶13∶2
8.已知某溶液中,已电离的水的浓度为1013 mol/L, 则在此溶液中肯定能大量共存的离子是( )
A.K+、Na+、Cl-、 B.K+、Na+、 、
C.K+、 、 、 D.K+、Mg2+、 、Cl-
9.常温下,将0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol•L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
10.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是( )
A.AgCl>AgI> Ag2CrO4 B.AgCl> Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgI D.Ag2CrO4>AgI>AgCl
11.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化铝与稀盐酸反应:Al(OH)3+H+===Al3++2H2O
B.甲酸与氢氧化钠溶液反应:HCOOH+OH-===HCOO-+H2O
C.氯气通入冷水中:Cl2+H2O===2H-+ClO-+Cl-
D.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液:Fe3++3H2O Fe( OH)3↓+3H-
12.为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下实验方案,其中不合理的是( )
A.室温下,测0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B.室温下,测1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
D.相同条件下,对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗,证明HX为弱酸
13.将氨水逐滴加入到稀盐酸中,使溶液为中性,则此时( )
A. [NH4+]=[Cl-] B. [NH4+]>[Cl-]
C. [NH4+]<[Cl-] D. [NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
14.下面有关电化学的图示,完全正