高考频点10 结合元素推断的无机综合题
1、(北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练,25)下表为元素周期表短周期的一部分:
a b d
e
(1)a原子结构示意图为 ,d的一种氢化物为常见溶剂,其电子式为 ;
(2)e最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液中通入少量a的最高价氧化物会发生反应,写出相应的离子方程式 ;
(3)b的单质与氢气在500℃、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时,放出53.05 kJ热量,写出该反应的热化学方程式 ;
(4)X、Y为同周期元素,它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同,Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小,X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水,写出该反应的离子方程式 ,X在周期表中的位置为 ;
(5)与Y同周期的W元素,其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下:Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应,每消耗6 kg a的单质,过程中转移1×103 mol电子,写出相应反应的化学方程式 。
答案:(1) (1分)
(1分)
(2)SiO32— + CO2 + H2O ==== H2SiO3(胶体) + CO32— (2分)
(3)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H = -106.1 kJ/mol (未注明条件扣1分) (2分)
(4)Al(OH)3 + OH— ==== AlO2— + 2H2O (2分) 第3周期,IA族(2分)
(5)A l2O3+3C+3Cl2 2AlCl3+3CO (未注明条件扣1分)(2分)
2、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三一模,26)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物,其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属,相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去):
(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质,则X与试剂l反应的离子方程式是 。
(2)若试剂1和试剂2相同, 且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A,则A的化学式是 。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是 。
②将物质C溶于水,其溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”),原因用离子方程式可表示为 。
(3)若E溶液隔绝空气加热蒸干后可得到该溶液的溶质,工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y(OH)SO4,反应中有N0生成,该反应的化学方程式是 。
答案 :(14分)(1)2Al + 2H2O + 2OH-=2AlO2-+ 3H2↑(2分) (2)Fe2O3(2分)
①取少量溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红色,则证明原溶液中含有Fe3+(3分,或其它合理答案)
②酸性(2分),Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+(2分)
(3)2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4=2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑(3分,NaHSO4也可)
3、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟,26)已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质,物质A、D、G是单质,F是混合物,黑色物质C是某金属矿物的主要成份,