高考频点12 化学反应速率与化学平衡综合题
1、(北京市东城区示范校2011届高三3月份综合练习(零模),26)最近科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:
(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出2473.5kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
(2)①上述合成反应具有一定的可逆性,从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,而实际生产中采用300°C的温度,其 原因是 。
②“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”,上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外,还包括 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(3)甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇 燃料电池负极反应式 。当电子转移的物质的量为 时,参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。
(4)常温下,0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8,则溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
答案:(共14分,每空2分)
2×105Pa、300℃
(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ•mol-1
(2)①考虑到催化剂的催化活性,加快反应速率。②高温水蒸气③CD
(3)CH3OH+8OH —6e- CO32-+6H2O;1.2mol
(4)c(K+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
2(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三第一次联合模拟,28)氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:
(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2,反应达平衡时放出93kJ热量,生成NH3的浓度为1mol/L,试写出该反应的热化学方程式 。
(2)现有一支l0mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通A-定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。
(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2g) 4NO(g)+6H2O(g)。
起始浓度(mol. L-1) c( NH3) c ( oz) c( NO) c( H20)
甲 1 2 0 0
乙 2 4 0 0
丙 0.5 x y z
①恒温恒容下,平衡时NH,的转化率甲 乙。(填“>”、“、”或“<”)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=____,y=____,z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:
2NO:(g) N2O4(g)△H <0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a,和a2;已知T1< T2,则a1____a2。
A.大于 B.小于