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山西省孝义三中2010-2011学年高二第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：422.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2011-04-15 16:29:55
- 上传时间：2011-04-15 16:30:21
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※资料简介※
孝义三中
2010—2011学年高二第一学期第二次月考试题
化学
                                         命题人：张俊红
一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）
1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的
ΔH＝2×283.0 kJ•mol－1
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
2. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ•mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2869 kJ•mol－1
下列说法正确的是（）
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
3. 已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（   ）
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
4. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（）
A．T1＞T2，ΔH＞0
B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0
D．T1＜T2，ΔH＜0
5. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L•s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0
6. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
7. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)
C．10 mL0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
8. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深
D．温度过高对合成氨不利
10．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4 mol•L－1，
c(SO42－)=0.8 mol•L－1，则c(K+)为（   ）
A.0.15 mol•L－1 B.0.2 mol•L－1 C.0.3 mol•L－1 D.0.4 mol•L－1
11. 某同学为了使反应2HCl+2A g     2AgCl+H2↑能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是（）[ ]
12. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋2H2SO4 CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大、
13. 有关右图装置中的叙述正确的是(    )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到
Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
14. 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2 +2 H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2 下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是 (    )
A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极
B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-====Fe+2OH-
C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中
15．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解
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