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西藏拉萨中学2010-2011学年高二第四次月考化学试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：128.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2011-04-19 19:43:44
- 上传时间：2011-04-19 19:44:06
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※资料简介※
拉萨中学高二年级（2012届）第四次月考化学试卷
（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案做在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H：1、O：16、Si：28、S：32、Fe：56、Cu：64、Zn：65
一、选择题：（每小题4分，共48分。注意：每小题只有一个选项符合题意）
1、氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为
   A. +5            B. +4 C. +2                D. +1
2、下列反应属于取代反应的是
A．甲烷燃烧     B．甲烷的制取     C．用甲烷制氯仿     D．用甲烷制炭黑
3、有Mg、Al、Cu、Ag四种金属，可以用盐酸把它们分成两组a、d和b、c。如在b、c的盐溶液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀；这四种金属两两组成原电池时，a都是正极。如果用a、b、c、d来表示四种金属的顺序，则下列顺序正确的是
A．Cu、Ag、 Mg、Al      B．Ag、Al、Mg 、Cu
C．Mg、Al、Cu、Ag                     D．Cu、Mg、Al、Ag
4、下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
A．用电解熔融三氧化二铝的方法得到活泼金属铝
B．直接利用热分解法加热铁矿石炼铁
C．用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬
D．利用热分解法直接加热HgO得到金属Hg
5、将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是
①有气泡产生　②有红褐色沉淀　③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色
A．①　　     B．②③　　     C．①②③ 　　 D．以上都不对
6、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是
A．Cl-、SO42-、Na+、K+                 B．K+、ClO-、Na+、NO3-
C．HCO3-、Na+、NO3-、K+              D．NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
7、将Ba(OH)2　溶液滴入NH4Al(SO4)2溶液中，当SO42-全部转化为BaSO4 沉淀时，铝元素的存在形式是
A．Al3+ 和Al (OH)3     B．Al (OH)3  C．AlO2－   D．Al(OH)3和AlO2－
8、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，充分反应生成等质量的气体，则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量比为
A．1∶1       　B．2∶1       C．3∶1      D．4∶1
9、向含有的Mg2+、Fe2+、K+、Al3+溶液中,加入过量的NaOH溶液,加热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中减少的阳离子是
A．      B．       C．     D．
10、关于如右图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是负极，铜片上有气泡产生     B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片     D．氢离子在铜片表面被还原
11、常温时，将V1mLC1mol/L的氨水滴加到V2mLC2mol/L的盐酸中，下述结论中正确的是
A．若V1=V2，C1=C2，则混合液中C(NH4+)=C(Cl-)
B．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则一定有C1 < C2
C．若混合液的pH＝7，则混合液中C(NH4+)>C(Cl-)
D．若混合溶液的pH＝7，则C1V1 > C2V2
12、某混合液中，溶质x、y浓度都为0.1 mol•L—1，向混合液中滴加某溶液z（0.1 mol• ），所得沉淀如右图，则x、y、z分别是
A．AlCl3、FeCl3、NaOH              B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4             D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
拉萨中学高二年级（2012届）第四次月考化学试卷答题卡
二、填空题（共53分）
13、（共12分）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
H2B H+ + HB-–    HB-– H+ + B2-–
回答下列问题：
（1）Na2B溶液显_____（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是
                                          （用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________。
A．c (B2-) + c (HB-) + c (H2B) = 0.1 mol/L
B．c (Na+ ) + c (OH-) = c (H+) + c (HB-)
C．c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH-) + c (HB-) + 2c (B2-)
D．c (Na+ ) = 2c (B 2-) + 2c (HB-)
（3）已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2，则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________0.11 mol/L（填“<”，“>”，或“=”），理由是：
____________________________________________________________________。
（4）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
14、（共9分）为除去下列物质中所含的少量杂质，括号中为杂质，写出所用试剂和反应离子方程式：
（1）FeSO4[Fe2(SO4)3]试剂           ，离子方程式                   。
（2）FeCl3(FeCl2)试剂              ，离子方程式                   。
（3）Fe粉(Al粉)试剂              ，离子方程式                   。
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