教(学)案-2012高考化学第一轮复习学案--离子反应（2课时）|离子反应|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2011-04-21 10:02:50
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2012高考化学第一轮复习学案——离子反应
第一课时
【考纲要求】
1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，了解有关电解质的概念
2 了解离子反应的概念，离子反应发生的条件
3 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算
【知识要点】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
几个概念：
1、电解质：                                                                  。例如：                                                                     。
2、非电解质：                                                                。例如：                                                                       。
3、强电解质：                                                                 ：
例如
4、弱电解质：
例如
注意事项：
1、电解质、非电解质应是              ；
2、电解质导电须有外界条件：                    ；
3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；                 属于非电解质。
4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其           无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是                  。
５、电解质         导电。不导电物质           是非电解质；非电解质     不导电，导电物质        是电解质。（填一定或不一定）
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3                  NaHSO4
弱电解质的电离：CH3COOH                NH3•H2O
溶液的导电能力：1、离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此                    可以区别离子化合物和共价化合物。
2、溶液的导电能力决定于                                      。导电性强的溶液是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力           强于弱电解质。（填一定或不一定）
【精选例题】-----电解质概念及溶液导电性判断
[:例题1]下列事实能说明氯及化氢是共价化合物的是（    ）
       A    其水溶液能导电                B   极易溶于水
       C    是一种具有刺激性气味的气体    D    熔化状态下不导电
[:例题2]下列物质中属于导电性最强的电解质的是（   ）
A 无水硫酸      B    熔融的氯化钾     C 稀盐酸      D   固体氯化钠
[:例题3]往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（         ）
［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？
二、离子反应的相关概念
离子反应                                                                  。
离子反应的实质                                                       。
离子方程式的定义：用           的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有            的离子反应
离子方程式的书写：
1、写：写出正确的化学方程式；
2、拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成      形式；
请归纳拆的有哪些类物质：
不拆的有哪些类物质：
3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；同时包括化简.
4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否        。
书写离子方程式的注意问题：
1、抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的     符号表示，而弱酸、弱碱，不溶性盐要写      。其它物质如难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写          。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应       。
（若属于氧化还原反应电子得失          ）
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写        ，若是悬浊液写     。微溶物作为生成物，一般写        (标↓号)。
3、氨水作为反应物写NH3•H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号) ；多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
4、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应一般不能写离子方程式。

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