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安徽省蚌埠二中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：151.04KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2011-04-21 10:55:24
- 上传时间：2011-04-21 10:55:43
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※资料简介※
蚌埠二中2010—2011学年度第二学期期中考试
高二化学试题
（卷面分值：100分时间：90分钟）
命题人：高涛
注意事项：请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 Cu: 64 N: 14 O: 16 Na: 23 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5
第Ⅰ卷选择题   （共60分）
所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分
一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是： (     )
A．采用电解水法制取氢气作为新能源
B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用
C．研制推广以乙醇为燃料的汽车       D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用
2.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （   ）
A．在炭粉中加入KClO3 ，点燃时燃烧更为剧烈     B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体
C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快
3.下列关于铜电极的叙述不正确的是: （    ）
A．铜锌原电池中铜是正极   B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极     D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜做阳极
4．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    ΔH＝－1160 kJ•mol－1
下列说法不正确的是:（   ）
A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ•mol－1
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA
5.有关如右图所示原电池的叙述，正确的是:（    ）
（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）
A．铜片上有气泡逸出                    B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转。科。网]
C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液   D．反应前后铜片质量不改变
6．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c 、c 、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（    ）
A．c :c =1:2            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等     D．c 的取值范围为0.04 mol/L＜c ＜0.14 mol/L
7.在298K时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-197 kJ•mol－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1；向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是:（     ）
A.    B.     C.      D.
8.在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（    ）
A. 2    B. 3     C. 4     D. 5
9.下列各装置中都盛有0.1 mol•L—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（    ）
10.对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) △H<0，下列说法不正确的是:（    ）
A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q
B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小
C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变
D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加
11.已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（    ）
A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C. 任何温度下为非自发过程               D. 任何温度下为自发过程
12.某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t 3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（    ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．该反应最初是从逆反应开始的
13．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是:（    ）
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＝Al3+
B ．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：   Cu－2e－＝Cu2+
14.反应X（g）＋3Y（g） 2Z（g） ΔH＜ 0 在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为(     )
             A                 B               C             D
15．下列说法错误的是:(    )
A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快
D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率
16.如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B 2C △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（    ）
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