第二章 第二节 共价键与分子的空间构型
第1课时典型分子的空间构型
【学习目标】
㈠、知识与技能
1、理解杂化轨道理论的基本思想。
2、应用杂化轨道理论解释典型分子中共价键的形成与空间构型。
㈡、过程与方法
1、从特殊入手,通过观察感性材料体会杂化轨道理论的基本思想,然后总结规律,利用规律解释一般问题,以点带面的铺展知识体系。
2、积极主动地探求>>消极被动的接受;好奇和不服输是不竭的动力。
㈢、情感态度与价值观
1、理解“宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称”与“外在的行为永远是内在思想的影子”的内在联系,完善自己的价值观。
2、了解鲍林的简介,以巨人为目标,向伟大靠拢,激发学生探索未知世界的兴趣和信心。
【学习重点、难点】
杂化轨道理论的基本思想及利用该理论解释典型分子中共价键的形成与空间构型。
【课前预习】
1、阅读鲍林简介:《以巨人为目标,向伟大靠拢》,体会伟人的价值观并相互交流。
2、写出碳原子轨道排布式,指出单电子的个数及对应的轨道。结合共价键的形成和饱和性,判断碳原子与氢原子形成共价键时,可与几个氢原子结合?写出化学式,并与事实作对比,思考出现差异的原因及解决方法。
3、独立思考、归纳杂化轨道理论的基本要点,然后相互交流。
4、甲烷、乙烯、乙炔、氨气、苯的结构式、分子构型、键角以及中心碳原子的杂化方式。
【课堂互动】
一、甲烷分子的空间构型
【合作探究一】
通过分析甲烷分子的正四面体构型的形成过程,小组讨论下列问题并请小组代表发表看法。
1、通过观察示意图描述碳原子杂化的过程,以及杂化前后轨道能量大小的比较。
2、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体?
3、通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型
【友情提示1:甲烷中碳原子杂化过程示意图】
轨道排布式示意图:
轨道的空间分布示意图:
【友情提示2:甲烷中共价键的形成过程示意图】
【问题解决】
能量
杂化前
杂化后
【规律总结一:sp3杂化的要点】
杂化类型
参与杂化的原子轨道
杂化后的轨道及数目
未参与杂化的价电子层轨道
杂化轨道间的夹角
杂化轨道的空间构型
共价键类型与数量
二、乙烯、乙炔分子的空间构型
【合作探究二】
通过探究乙烯、乙炔分子中共价键的形成及分子空间构型,小组讨论下列问题并请小组代表发表看法。
1、 两分子的结构式、空间构型及键角。
2、 通过观察示意图描述碳原子的杂化方式及杂化过程。
3、 通过观察示意图描述各个键的形成过程及键的类型。
【友情提示3:乙烯、乙炔