高二化学期中复习第二章《微粒间的相互作用》综合练习
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高二化学期中复习《第二章 微粒间的相互作用》综合练习
1.下列叙述正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.由极性键组成的分子一定是极性分子
C.以离子键结合的化合物是离子化合 D.以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子
2、下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水
3.下列分子的几何构型为正四面体的是（ ）
A. CH4 B. NH3 C. H2O D. CO2
4.下列物质易溶于水的是（ ），易溶于CCl4的是（ ）
A. NH3 B. HF C. I2 D. Br2
5、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
6、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形
7、下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A．组成单质的分子内一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子中
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
8、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D． 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
9．下列叙述正确的是 （ ）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方 形的中心
C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
10．有关苯分子中的化学键描述正确的是 （ ）
A．每个碳原子sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．苯中含有6个σ键和一个大π键
C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键
D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键
11．下列事实与氢键无关的是 （ ）
A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小
C．氨易液化，氨极易溶于水 D．NH3的熔沸点比PH3高
E. 液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
12、下列分子中存在π键的是（ ）
A.H2O B.CH4 C.Cl2 D.CO2
13、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
14.下列说法中错误的是：（ ）
A．C2H4、SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)2，Ni与CO之间的键型为配位键
15.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ）
①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
16．共价键、离子键、金属键、分- 上一篇资料:福州高级中学2010—2011学年第一学期期中考试高二理科化学试卷（选修3第1-2章）
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