宁波市2010--2011学年度第一学期期末试卷
高一化学试卷
考生须知:
1.本卷试题分为第I卷、第II卷,满分100分,考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器,不得使用修正液(涂改液)、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置,不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24
Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是
A. 梁思成 B. 李四光 C. 侯德榜 D. 钱学森
2.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
3.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示
A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以
4.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3] B.灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
C.含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹 D.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
5.下列物质中所含分子物质的量最多的是
A.56gN2 B.1.5molO2
C.标准状态下22.4LCl2 D.3.01×1023个硫酸分子
6.下列关于物质的用途,不正确的是
A.小苏打可用于治疗胃酸过多 B.Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料 D.高纯硅用来制造光导纤维
7.下列表格中各项都正确的一组是
类别
选项 碱 盐 电解质 非电解质
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰
B 纯碱 CaCO3 NH3•H20 Fe
C 明矾 食盐 石墨 醋酸
D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO
8.14C是C的一种放射性核素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是
A.14C和14N互为同位素 B.14C原子最外层有6个电子
C.14C核素中的中子数为8 D.14CO2¬的摩尔质量为46
9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A.150 mL 3 mol•L-1的KClO3 B.75 mL 2 mol•L-1的NH4Cl
C.150 mL 2 mol•L-1的CaCl2 D.350 mL 3 mol•L-1的NaCl
10.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C. 相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
11.在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
A.有大量的氯气泄漏时,用肥皂水浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C.在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4L H2O含有的分子数为NA
13.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是
A.HCl B.K2SO4 C.MgCl2 D.CuCl2
14.下列物质存放方法错误的是
A.铝片长期放置在不密封的试剂瓶里
B.漂白粉长期放置在烧杯中
C.新制氯水保存在棕色瓶中
D.金属钠存放于煤油中
15.下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时,选用的试剂正确的是
A B C D
试样 KNO3(NaCl) CO2(CO) Fe(A1) SiO2(CaCO3)
除杂试剂 AgNO3溶液 O2 NaOH溶液 硫酸
二、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
16.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B在A处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液
C.浓NaOH溶液 D.浓NaI溶液
17.下列离子方程式的书写正确的是
A.金属铁溶于盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H++CO32- = CO2↑+H2O
C.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3OH-= Al(OH)3↓
D.MnO2固体和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
18.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
19.FeC13¬、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中可能含有Fe
20.下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是
A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中
(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)
C.CO2通入一定量NaOH溶液中
(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中
(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)