温州中学2010学年第二学期期中考试
高一化学试卷
说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.试卷满分100分,考试时间80分钟。
3.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,O—16,Al-27,Fe─56, Cu─64 ,Zn─65
卷Ⅰ
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共36分)
1.下列对化学反应的认识错误的是 ( )
A.会引起化学键的变化 B.会产生新的物质
C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴随着能量的变化
2.煤是我国的一种主要能源,在使用煤资源时,下列所采取的措施不合理的是 ( )
A.燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末
B.燃煤时应通入足量的空气,且越多越好
C.将煤制成水煤气
D.将煤经过处理制成甲醇等
3.元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化
4.对于工业合成氨反应:N2+3H2 2NH3,下列表示其反应最快的是 ( )
A.v(H2)=0.04 mol•L-1•s-1 B.v(N2)=0.02 mol•L-1•s-1
C.v(NH3)=0.02 mol•L-1•s-1 D.v(NH3)=0.03 mol•L-1•s-1
5.下列电子式中正确的是 ( )6.氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料,它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是 ( )
A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体
7.下列哪些实验事实不能说明有分子间作用力的存在 ( )
A.甲烷燃烧放出大量的热 B.液氯汽化要吸收一定的能量
C.降低温度氯气会凝结成液态 D.增加压强CO2会凝结成固态
8.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.HI气体受热分解 C.食盐熔化 D.金属钠熔化
9. 下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
A.CO2和SiO2 B.Na2O2和Na2O C.NaCl和HCl D.CCl4和CF4
10.0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( )
A.第四周期第ⅡA族 B.第三周期第ⅡA族
C.第四周期第IA族 D.第三周期第ⅢA族
11.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素,下列关于镭的性质描述中错误的是 ( )
A.在化合物中呈+2价 B.镭比钙的金属性强
C.氢氧化物呈两性 D .碳酸盐难溶于水
12.下列判断错误的是 ( )
A.稳定性:H2O>H2S>H2Se B.半径:Na+>Mg2+ >F-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
13.下列说法正确的是 ( )
A.ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强
B.短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的主族序数一定是X<Y
C.第二周期ⅣA族元素 的原子 核电荷数和中子数一定都为6
D.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强
14.已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是 ( )
实验
序号 反应温度
(℃) :Zxxk.Com] 参加反应的物质
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol•L-1 V/mL c/mol•L-1 V/mL
A 40 5 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 0
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
15.热化学方程式C (s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ•mol-1表示 ( )
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应 生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C. 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3KJ 热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
16.下列说法中错误的是 ( )
A.许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C.选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D.若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
17.电化学原理在生活、生产中有非常广泛的应用,下列应用与电化学原理无关的是 ( )
A.“将光洁的工件加热至红热状,然后浸入水中”俗称烤蓝,是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀工艺
B.远洋油轮船底镶嵌锌块
C.冶金工业冶炼某些活泼或较活泼金属