一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.下列说法不正确的是( )
①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化 ③放热反应发生时不必加热 ④吸热反应在加热后才能发生 ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关 ⑥一般来说,吸热反应在一定条件下也能发生 ⑦依据盖斯定律,反应焓变的大小与反应的途径有关,无论是一步完成还是分几步完成,其总的热效应完全相同
A.②③⑥⑦ B.③④⑤⑦
C.④⑤⑦ D.③④⑦
【解析】 放热反应有时需要加热才能实现,如燃烧反应,③错误;有些吸热反应不需要加热就能发生,如铵盐与Ba(OH)2混合研磨就能反应,④错误;化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关,还与物质的状态有关,⑤错误;从盖斯定律来看,反应焓变的大小与途径无关,故⑦错误。
【答案】 B
2.下列说法正确的是( )
A.1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
B.25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃烧 热相等
C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
【解析】 中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量,而1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全中和时生成2 mol H2O,A错误;燃烧热指在25 ℃、10 1 kPa时1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;C不完全燃烧产生的CO是一种良好的气体燃料,其燃 烧反应一定是放热反应,C错误;燃烧热是温度和压强的函数,因为不同温度下测得的反应热是不同的,故未指明温度谈燃烧热无意义,且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误。
【答案】 B
3.下列变化中,属于原电池反应的是( )
①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 ②白铁(镀锌)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 ③红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层 ④铁与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应加快
A.①② B.②③
C.③④ D .②④
【解析】 ①金属铝表面迅速氧化形成致密的氧化物Al2O3薄膜,保护铝不再被腐蚀,不属于原电池反应;③3Fe+4H2O(g)高温,Fe3O4+4H2,Fe3O4为蓝黑色的保护膜,不属于原电池反应;②Zn较Fe活泼,一旦遇到电解质溶液时,Zn活泼失电子,保护铁,构成了原电池;④中发生反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,构成Fe—稀H2SO4—Cu原电池,加快反应。
【答案】 D
4.如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应 D.b中铝条附近有气泡产生
【解析】 铁铜组成原电池铁作负极,铁铝组成原电池铁作正极。a中铁被氧化,正极铜丝周围氧气得电子发生还原反应,生成氢氧根离子使酚酞变红,b中铁钉上氧气得电子发生还原反应,生成氢氧根离子使酚酞变红,铝条失电子变为铝离子无气泡产生。
【答案】 B
5.(2010年连云港质检)如下图,四种装置中所盛的溶液体积均为200 mL,浓度均为0.6 mol•L-1,工作一段时间后,测得导线上均通过了0.2 mol电子,此时溶液的pH由大到小的顺序是( )
A.④②①③ B.④③①②
C.④③②① D.①③②④
【解析】 分析时注意电池类型及其所给量的限制。①为电解池,CuSO4未电解完,生成的H+等于转移电子数,