2011年高考化学高山东省频热点专练--工业流程
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2011年山东省高考化学高频考题《工业流程精练》
1．工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
（1）冷却过滤的目的 。
（2）通入反应器2的SO2作用是 ；反应器2中发生反应的离子方程式为 。
（3）循环使用的物质是 。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式 。
2. 溴可用于制备药物、染料、感光材料等，工业上从海水中制溴的工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ的操作方法是 ，将得到的固体制成稀溶液进行电解可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。
（2） Ⅱ中调节溶液pH为3.5的目的是________。
（3） Ⅲ中Br2转化为NaBr、NaBrO3的离子方程式为¬¬ 。
（4）用沉淀法处理母液, 得到的废渣中含有BaSO4，用饱和碳酸钠溶液浸泡可得到碳酸钡固体，可用于制备可溶性钡盐， BaSO4转化为BaCO3的离子方程式为___________。
物质 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.9 11.1
（5）母液中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品，几种氢氧化物生成沉淀的pH见表。
①粗产品的溶液中含有Na+、 Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除
去。Fe(OH)2呈絮状，须将其转化为Fe(OH)3 而除去，可选择的试剂是 （填
“NaOH”、 “ NaClO”或 “NH3•H2O”）。 控制溶液的pH为______。
② 在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀， 写出
正极的电极反应式： 。
3．过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2。CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）写出制取CaO2•8H2O的化学方程式是 。
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是 。
（3）操作A的步骤为 。
（4）检验“水洗”已经洗净的试剂是 （填试剂的化学式）。
（5）测定含杂质的产品中CaO2含量的实验步骤是：
（己知：①CaO2在酸性条件下将I—氧化为I2 ②I2+2S2O32—=2I—+S4O62— ③杂质不与I—反应）
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol/L的盐酸，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为 。
②某同学测得的CaO2的质量分数偏高，可能的原因是 。
A 滴定时锥形瓶中有液体测出 B 终点读数时视线俯视液面
C滴速太慢，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2
5．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O及纳米材料G，步骤如下：- 上一篇资料:2011年初中化学总复习课件--物质的分类
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