嘉峪关市一中2010-2011学年第二学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时长90分钟。务必将答案写在答题纸上,在试卷上作答无效。
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一.选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共50分)
1.提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是
A.道尔顿 B.普利斯特里 C.门捷列夫 D.阿佛加德罗
2.以下互为同位素的是
A.金刚石与石墨 B.D2与H2 C.CO与CO2 D. Cl与 Cl
3.下列化学用语正确的是
A.CO2的电子式: O C O B.Mg2+的结构示意图:
C.Na2O的电子式: Na+2 D.N2的结构式:N≡N
4.元素性质呈周期性变化的本质原因是
A.元素的化合价呈周期性变化 B.元素的核外电子排布呈周期性变化
C.元素的核电荷数逐渐增大 D.元素的相对原子质量逐渐增大
5.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是
A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O
C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Na>Mg>Al
6.随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是……( )
A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强
7.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是
A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷3种单质中,铷的熔点最高 D. 硝酸铷是离子化合物
8.下列元素中不属于主族元素的是( )
A.磷 B.铁 C.碳 D.氧
9.若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如下图所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为
A.钠和氧气 B.硫和 氧气
C.碳和硅 D.氯气和溴
10.既有离子键,又有共价键的化合物是
A.CO2 B.Mg Cl2 C.H2O2 D.NaOH
11. 钛(Ti)金属被称为未来金属,会成为21世纪的主要材料。钛元素的同位素 、 、 、 、 中,中子数不可能的为( )
A.26 B.28 C.30 D.24
12. 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是
A.酒精溶解于水 B.使石墨转变为金刚石
C.氯化钠受热熔化 D.冰雪融化为水
13.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种 元素形成的化合物的化学式可能是
A. XY2 B. X3Y2 C. X2Y3 D. X2Y
14.下列有关能源的叙述正确的是( )
A.水力、电力、风力属一次能源 B.蒸汽、电力属二次能源
C.汽油、酒精属一次能源 D.石油、煤属二次能源
15.根据右图提供的信息,下列所得结论不正确的是
A.该反应为吸热反应
B.该反应一定有能量转化成了化学能
C.反应物比生成物稳定
D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热
16.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )[
A. 不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 B. 加热
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片,改用铁粉
17.在N2 + 3H2 2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 •S-1。则此一段时间是:( )
A.1秒 B.2秒 C.0.44秒 D.1.33秒
18.在下图的装置中,属于原电池且有电流产生的是( )
19.将锌片 和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中,下列叙述正确的是
A.锌片是正极 B.电流从 锌片流 向铜片
C.氢气在锌片上析出 D.若锌片、铜片同时有气泡冒出,则说明锌片不纯
20. 将煤 制成气体燃料煤气(CO)的主要目的是
A.方便存放 B.方便运输
C.提高燃烧效率,减少大气污染 D.多赚钱
21.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A、t1时,只有正方向反应
B、t1时,反应到达限度
C、t2- t3,反应不再发生
D、t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
22. 可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是:
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2 ∶1∶2
③ 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A.①② B.①③ C.只有③ D.全部
23.根据下列事实: ①X+Y2+=X2++Y; ②Z+H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W电极组成的电池,电极反应为W2++2e-=W、Y-2 e-=Y2+,可知X、Y、Z、W四种金属的还原性由强到弱的顺序为
A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W
24. 下列各组反应中,第一个反应放出的热量比第二个反应放出的热量多的是(g、l、s分别表示气体、液体、固体)
25.下列离子方程式不正确的是
A.氟气通入与氯化钠溶液中: F2 + 2Cl-══ 2F- + Cl2
B.二氧化硅与NaOH溶液反应:SiO2+2OH―══SiO32—+H2O
C.铝粉加入稀盐酸中:2Al+6H+══2Al3++3H2↑
D.铝粉加入KOH溶液中:2Al+2OH―+2H2O══2AlO2―+3H2↑
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)