2011全国名校3-5月化学模拟题分类汇编:高考频点十七__结合元素推断的无机综合题
1、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,26)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.074 0.099 0.143
主要化合价 -4,+4 -2 -1,+7 +3
其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色
(1)R在元素周期表中的位置是 ;R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为 。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是 。
(3)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号)。
a. 常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4
c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式是 。
答案:(15分)
(1)(4分)第三周期ⅦA族;同位素
(2)(2分)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(3)(4分)Cl, b c
(4) (2分)大于0.099nm小于0.143nm
(5) (3分)NaAlO2 或Na2SiO3
2、(北京市东城区2011届高三4月一模理综,28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将 转化为Cr(OH)3沉淀除去。
已知:
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
(1)某含铬废水处理的主要流程如图-22所示:
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O,用离子方程式表示其反应原理是 。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是 + +5H+=2Cr3++ +4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。
(2)工业可用电解法来处理含 废水。实验室利用如图-23模拟处理含 的废水,阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的 反应的离子方程式是 ,
得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从水的电离平衡角度解释其原因是;
。
用电解法处理该溶液中0.01mol 时,至少得到沉淀的质量是 g。
答案:(14分,每空2分)(1)①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH,若pH≥8,则证明Cr3+沉淀完全。
(2) +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,阴极反应消耗了水中的H+,打破了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液中OH-浓度增大,溶液的碱性增强。8.48
3、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三4月二模,28)Fe在地壳中的含量虽次于铝,但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题:
(1)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2在反应中只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
(2)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O),俗称“绿矾”,常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下: