当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 化学反应速率化学平衡 →

2011届高考化学反应速率和平衡复习试题（4份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：268.51KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：118
- 更新时间：2011-05-22 19:44:18
- 上传时间：2011-05-22 19:46:47
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第7章   第2节第2课时

1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g) H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为
(　　)
A．9　　     B．16　　
C．20　　     D．25
解析：根据题意
　　　  2HI(g) H2(g)＋I2(g)
平衡浓度：4 mol/L　   0.5 mol/L
起始浓度：c(HI)＝平衡量＋变化量
＝4 mol/L＋0.5 mol/L×2＝5 mol/L
则c(NH3)＝c(HI)起始浓度＝5 mol/L
根据平衡常数定义：K＝c(NH3)•c(HI)
＝5 mol/L×4 mol/L＝20 (mol/L)2，故C项正确．
答案：C
2．硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是
(　　)
A．减压　　　　　　　　　 B．增压
C．升温      D．加催化剂
解析：该反应为气体体积减小的反应，且放热，为提高NO2的转化率，可采用增大压强或降低温度的方法．
答案：B
3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)•c(H2O)c(CO2)•c(H2).恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是
(　　)
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2
解析：由题中平衡常数的表达式可知该反应为：CO2(g)＋H2(g)   CO(g)＋H2O(g)，D项错误；升高温度，H2浓度减小，说明平衡向右移动，该反应的正反应为吸热反应，A项正确；该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强对该反应的平衡无影响，增大压强氢气浓度相应增大，B项错误；对任何反应来说，升高温度反应速率都增大，C项错误．
答案：A
4．下列关于判断过程的方向的说法正确的是
(　　)
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
解析：自发进行只能用来判断过程的方向，而不能判断反应的热效应，A项错；高温高压的条件下，低能量的石墨转化为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B项错；同一物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值最大，D项错．
答案：C
5．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是
(　　)
A．a>b      B．a＝b
C．a<b      D．无法确定
解析：该反应为放热反应，所以在绝热条件下，随着反应的进行，体系温度升高，与恒温下的平衡相比，因为绝热条件下的温度高，平衡左移，因此a>b.
答案：A
6．反应aA(g)＋bB(g) cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
(　　)
A．a＋b<c　Q>0    B．a＋b>c　Q<0
C．a＋b<c　Q<0   D．a＋b＝c　Q>0
解析：由温度—时间图象判断，T2>T1(因为温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从T1→T2，即升温，C%降低，则正反应为放热反应，即Q<0；由压强—时间图象判断，p2>p1(因为压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短)，从p1→p2，加压，C%降低，平衡逆向移动，即逆反应是气体体积缩小的反应，则有a＋b<c，故选C.[
答案：C
7．(2009•黄冈模拟 )在体积恒定的密闭容器中，充入 3 mol A和1 mol B发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，达到平衡后，C在平衡混合气体中的体积分数为φ.若维持温度不变，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C为起始物质，达到平衡后压强不变，C的体积分数仍为φ，则x值是
(　　)
A．2       B．1
C．3       D．4
解析：本题的条件是恒容装置，现在起始物质不同物质的量的前提下要求达到平衡时C物质的体积分数φ相等且压强不变，压强不变即物质的量不变，因此属于“等同平衡”，必须用回归定值法，即1.2 mol＋3×0.6 mol/x＝3 mol, 0.4 mol＋0.6 mol/x＝ 1 mol，解得x＝1.
答案：B
上一篇资料:第二章化学反应与能量第一节化学能与热能（学案）
下一篇资料:2011届高考化学非金属及其化合物复习试题（4份）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...