当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第二章化学反应速率和化学平衡 → 复习与检测 →

安徽省马鞍山市第二中学2010-2011学年高二下学期期中素质测试化学试题（理）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：73.21KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2011-05-24 12:58:47
- 上传时间：2011-05-24 12:59:17
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
马鞍山二中2010—2011学年第二学期期中考试
高二化学试题（理科）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ag-108   S-32 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷选择题   （共54分）
一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列过程一定释放能量的是（   ）
A．化合反应      B．分解反应      C．原子构成分子     D．分子拆成原子
2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）
A．铝片与盐酸的反应                    B．灼热的碳与CO2的反应
C．Ba（OH）2•8H2 O与NH4Cl固体的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
3、下列说法中正确的是(　　)
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
4、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是   (     )
A.升高温度        B.增大压强        C.压缩使容器体积变小       D.增大反应物浓度
5、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(     )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
6．在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(     )：
A．υ(A)=0.5 mol/(L•s)    B．υ(B)=0.3 mol/(L•s)   C．υ(C)=0.8 mol/(L•s)     D．υ(D)=1 mol/(L•s)
7、对于可逆反应A（g）＋2B（g） 2C（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是(     )　　　　　　　
A．增大压强       B．减少B的浓度      C．减少A的浓度         D．升高温度
8．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物燃烧热/kJ/mol 化合物燃烧热/kJ/mol
甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3
下列表达正确的是(　　)
A．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol
B．热稳定性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)
ΔH＝－1 560.8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
9.、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2＋O2 2SO3，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p％，则乙容器中SO2的转化率(     )
A．等于p％            B．大于p％           C．小于p％         D．无法判断
10、在一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 3Z(g)。下列说法不正确的是（    ）
A．容器内压强不随时间变化而变化
B ．某一时刻，容器内各物质的浓度有可能相等
C．达到平衡时，单位时间内生成 3n mol Z，同时生成 2n mol Y
D．X，Y的转化率相等
11、下列说法或表示方法中正确的是(     )
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285.8kJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= — 53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量等于53.7kJ/mol
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= c(CO)•c(H2O)c(CO2 )•c(H2)，恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是（   ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2
13．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是(       )
A．Q1=2Q2=92.4        B．Ql>2Q2       C．Q1<2Q2        D．Q1=2Q2≠92.4
14．一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)（正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测量容器中各物质的物质的量均为n mol，欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（      ）。
①升高温度    ②增大压强    ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④恒容再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①②       B．②④       C．③ ④       D．①②③
15、反应N2O4（g） 2NO2（g）；△H= +57 kJ•mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(    )[
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C
16．网向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)   xC(g)　ΔH<0。测得两容器c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转
   化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0．78 mol•L-1
D．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容
器中c(A)等于1．56 mol•L-1
上一篇资料:第一章《物质结构元素周期律》精选试题
下一篇资料:北京市三十一中学2010-2011学年高二3月月考化学试题（无答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...