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重庆市名校联盟高2011级最后阶段理综化学试题

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：110.98KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2011-05-29 00:38:26
- 上传时间：2011-05-29 00:39:11
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※资料简介※
重庆市名校联盟高2011级最后阶段理综化学试题
一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)
6．辨析以下几种说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确
A．①②③④ B．①③④⑦ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦
7．下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③      B．②③④      C．②③   D．③⑤⑥
8.下列计算结果正确的是
A．3g福尔马林所含氧原子数为0.1 NA
B．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（Na+）= C（CO32-）+ c（OH-）+c（HCO3-）
C．1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA
D．在滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸至溶液恰好无色时，此时溶液呈中性
9. 将25℃，0.1mol/L下列物质的水溶液加热到80℃（体积变化忽略不计），溶液的PH保持不变的是
A.NaCl        B. NaOH          C..H2SO4                     D. NH4Cl
10.短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是
A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体              B．A和D可形成直线型分子
C．原子半径C＞D＞B                              D．B的氢化物的沸点较D的高
11.下列表示正确的是
A．电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O       H2↑+Cl2↑+2OH-
B．工业制硫酸过程中，沸腾炉里的反应方程式是2SO2+O2       2SO3
C．泡沫灭火器的化学反应原理可表示为Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3 CO2↑
D．表示硫酸与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学反应方程式是
   H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol
12.盐酸克伦特罗属于“瘦肉精”的一种，其结构简式如下图所示。关于盐酸克伦特罗的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．遇FeCl3溶液显紫色
C．在一定条件下可以氧化为醛
D．能发生加成反应、取代反应、消去反应
13.把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是(非金属单质有许多相似之处)。
A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3
B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S2-
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移
26．（14分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比 C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为__________．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______               ____．
（3）单质B的燃烧热a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：
___________ __                        ___      ____．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是__________
     A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
     B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
     C．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
     D．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是_______ ____________．
27．（18分）日本大地震导致福岛第一核电站几个反应堆出现险情，核燃料中释放出的具有放射性的碘一131和铯（Cs）一137引起了全世界的担忧，部分地区出现了疯抢加碘食盐等现象。
根据有关信息回答问题：
I．（1）正常人每天碘摄人量为100—150μg，而要减弱吸人性放射性碘—131对人体的危害，每天需要服用碘130mg；我国国家标准食盐含碘量一般为20-50mg/kg。通过计算说明以服用加碘食盐来预防碘—131的危害是否科学？
（2）我国加碘食盐中的碘是以KIO3形式存在，检查食盐是否加碘，可以将食盐和淀粉一KI溶液混合，并加人少量白醋（主要成分为CH3COOH），如果溶液变蓝，则说明食盐含碘，反应的离子方程式为
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