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江苏省包场高级中学2011届高考化学科考前讲话

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.5MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：132
- 更新时间：2011-05-29 11:18:09
- 上传时间：2011-05-29 11:20:25
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※资料简介※
江苏省包场高级中学2011届高考化学考前讲话
选择题一、问题归类
题号年份问题
1 08 化学与社会（能源、食品、环境）
09 化学与社会（食品安全）
10 化学与社会（能源、环境、资源）
2 08 化学用语（方程式、离子方程式）
09 化学用语（结构示意图、电子式、原子符号、结构简式）
10 化学用语及概念（电子式、pH、原子结构、三态分子距离）
3 08 NA（电子数、共价键、混合物、电解质）
09 元素化合物（铝、氮、硅、有机物）
10 离子方程式（原理、拆写）
4 08 原理（浓硫酸和浓盐酸、氯水和活性炭、漂白粉和水玻璃、乙炔和乙烯）
09 NA（电解质、电子数、混合物、状态概念）
10 元素化合物及操作（硅、盐析、分馏）
5 08 电化学（电极反应、pH、能量转换、离子移动）
09 原理（净水、电化学防腐、氧化镁应用、电解原理）
10 NA（电子数、条件概念、电解质）
6 08 基本操作（气体制备、原电池、气密性、收集气体）
09 基本操作（乙酸乙酯制备、滴定管量液、配制溶液、萃取）
10 离子共存（Fe2+、NO3-，HCO3-、H+，、Fe3+、SCN-）
7 08 周期律（稳定性、半径、酸性、结合质子能力）
09 离子共存（OH-、Fe3+，Fe2+、NO3-，HCO3-、H+）
10 基本操作（气体制备、稀释、洗涤、测pH）
8 08 离子共存（OH-、Al3+，I-、NO3-，Ca2＋、CO32-）
09 周期律（半径、化学式、稳定性、酸性）
10 原理（蓄电池、反应方向、平衡移动、氧化性比较）
9 08 基本操作（鉴别、配制溶液、除杂、检验）
09 实验原理（萃取、氧化还原、溶解性、溶度积）
10 有机基础（官能团性质、反应类型、同分异构体）
10 08 离子方程式（设错：拆写、原理）
09 有机基础（官能团性质、原子共面）
10 基本操作与结论（检验、除杂、溶度积、检验）
11 08 有机基础（分子式、官能团性质）
09 离子方程式（设错：原理、电荷守恒）
10 电化学（能量转换、电极反应）
12 08 离子浓度比较（电荷守恒、电离程度、物料守恒、弱酸酸式盐）
09 电化学（信息、电极反应、离子移动、定量）
10 离子浓度比较（电荷守恒、物料守恒、弱酸盐）
13 08 元素化合物（化学计量数与产物之间的关系）
09 离子浓度比较（守恒、弱酸酸式盐、混合溶液）
10 元素推断（性质、化学键）
14 08 有机计算（根据燃烧产物分析组成）
09 化学平衡（△H、K、速率比较、平衡移动）
10 化学平衡（等效平衡）
从上面的分析中我们发现，高考化学客观题有连续性、也保持一定的稳定性。
二、解题方法（策略）
在回答选择题时，应采用淘汰法，利用所掌握的知识对每个选项进行判断，淘汰错误选项，从而得出正确结论。
【特别提醒】一定要看清题目要求：如：“正确与不正确”、“质量与物质的量”、“能大量共存与不能大量共存”、“正负极与阴阳极”、“短周期元素”、“化合物”
1．化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；
由于高考起到正面传播化学的作用，主要考查 “求美”、“ 求用”、“ 求善”的化学。重点关注化学与环境的治理、新能源和新材料的开发、诺贝尔奖、国家科技奖等相关成果的联系……同时需要掌握一些重要的名词术语：富营养化、光化学烟雾、酸雨、温室效应、一级二级能源、矿石能源等。考查形式以社会热点为背景。设错形式常是对相关问题理解的片面化、错误化，重点考查学生能够初步运用化学视角和化学原理解决实际问题的能力。
解题时尽量从化学的“求美”、“ 求用”、“ 求善”等角度回答。
2．化学用语
考查考生对常见化学用语的掌握程度。常考查电子式（化合物、基团、离子）、结构示意图（原子、离子）、分子式、结构式、结构简式、最简式、分子模型（球棍、比例）、原子组成符号等。
设错形式：不按要求表达，如分子模型中比例模型用球棍模型表示、结构简式中原子的连接方式错误、原子结构示意图用离子示意图表示、电子式中缺少孤对电子等。
3．NA
主要涉及气体的摩尔体积、电离与水解（包括可逆反应）、氧化还原反应中电子的转移数目的确定、化学键和结构等知识。考生特别注意（设错方式）：提及气体体积时一定要注意状态，缺少状态体积毫无用处。在标准状态下常见的非气态物质：水、苯、醇、CCl4和SO3等；对溶液中的微粒，要考虑是否水解、是否包含溶剂水；对结构问题，考虑分子是单原子还是双原子、电子数是否包含内层电子、化学键的数目等。
4．离子共存
以离子能否共存为载体考查氧化还原反应、双水解反应、复分解反应，并重点考查考生对附加条件的识别能力。
附设条件：“澄清透明溶液”不等于“无色溶液”；“水电离出c(H+)=10—4mol/L”溶液可为酸性也可为碱性；含有Fe3+的溶液为强酸性溶液，中性溶液中不存在Fe3+；含有Al3+或AlO2—或强酸性或强碱性溶液中不存在HCO3—等。注意：Fe2+（I—、S2—）和H+、NO3—；S2—（I—、SO32—）和ClO—；Fe3+和I—间的氧化还原而不共存。
5．离子反应方程式正误判断
考查考生对多步反应、氧化还原反应及对未知反应的推断判断。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾等。解此类问题是应做到：“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
6．溶液中微粒浓度比较
要掌握好“两种平衡、两种守恒”。“两种平衡”是指弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；“两种守恒” 是指电荷守恒、物料守恒。牢记：多元弱酸以第一步电离为主；NaHCO3溶液显碱性；CH3COOH和CH3COONa（1:1）混合溶液显酸性等
解题时首先看所给物质间能否反应，然后根据反应后所得溶液判断溶液酸碱性，最后结合题给条件综合判断。灵活应用两种守恒，遇到陌生等式，可利用电荷守恒和物料守恒进行加减处理，消去中间物质来求算。
7．基本实验操作、物质鉴别或提纯；
一般以制备实验为载体，考查实验操作是否合理，仪器选择是否正确，分析实验规范性等问题。设错形式：原理错误（如原电池、气体制取、收集、尾气处理等）、基本操作（温度计位置、冷凝水的流向、无冷凝等）。
答题时应注意常用仪器的使用；常见物质（气体）的制取（如NH3、O2、C2H2、C2H4、Cl2、NO、乙酸乙酯等）；掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作的注意事项。
一般从实验原理是否科学、实验装置图是否正确、除杂是否合理等角度判断选择。
8．元素周期律
根据原子结构推断元素在周期表中的位置，并能根据元素在周期表的位置确定元素的性质。重点以元素及其化合物的知识为载体，考查应用物质结构理论的定性判断。
记牢1—18号元素的性质和位置，重点关注元素周期律中原子半径、金属性非金属性强弱的判断。建议：仔细推、全面思。
9．有机物官能团与化学性质分析、同分异构体；
以新有机物转化为载体，考查典型有机物的组成、结构、主要性质及重要应用。结合有机物分子中碳的成键特征，考查分子中原子的线面关系、手性碳原子、同分异构体等。
设错形式：分子式求错（少氢等）、性质（是否与FeCl3反应、消耗NaOH、Br2等的量）、反应的类型判断错误等。考生应掌握各类有机物（甲烷、乙烯、苯、卤代烃、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯等）的特征反应以及各种反应类型（取代、加成、消去等）的正确判断。建议：多类比、抓典型。
10．电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；
以新型实用电池或结合电解实物图为背景考查原电池（电解池）的工作原理、电极（正负极或阴阳极）的确定、电极反应式的书写、离子的迁移分析等。
借助电极反应考查氧化性、还原性
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