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2011年高考化学考前专题重点突破测试--专题一 基本概念（2份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-05-30 15:21:24
    • 上传时间：2011-05-30 15:21:57
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  • 专题一  基本概念
    一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意)
    1．2011年“六•五”世界环境日中国主题为“低碳减排　绿色生活”．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(　　)
    A．提高能源效率、寻找替代能源、保护森林、提倡生态友好型消费
    B．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料
    C．推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
    D．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
    解析：液化石油气、天然气均属于化石燃料，它们的燃烧均会排放CO2，但液化石油气含碳量大，燃烧不充分，易产生CO等有毒气体．
    答案：B
    2．下列化学用语书写正确的是(　　)
    A．胆矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O
    B．Cl－的结构示意图为：        
    C．硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋＋HSO－4
    D．纯碱的化学式：NaHCO3
    解析：胆矾的化学式为CuSO4•5H2O；H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4；纯碱的化学式是Na2CO3.
    答案：B
    3下列说法正确的是(　　)
    A．天然气、沼气均属于可再生能源
    B．明矾、水分别属于强电解质和弱电解质
    C．纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物
    D．二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物
    解析：选项A，天然气不是可再生能源．选项B，明矾在水中全部电离，是强电解质，H2O存在电离平衡，是弱电解质．选项C，纯碱为Na2CO3，Na2CO3是盐而不是碱．选项D，CO2是温室气体但不属于大气污染物．
    答案：B
    4．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是(　　)
    A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂
    B．热的纯碱溶液常用作物品表面油污洗涤剂
    C．漂白粉常被用于疫区的环境消毒
    D．铝热反应常用于野外焊接钢轨
    解析：A项中Na2O2与H2O、CO2的反应利用了Na2O2自身的氧化还原反应；C项中利用了HClO的强氧化性消毒；D项中的铝热反应属于氧化还原反应．
    答案：B
    5．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)
    A ．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA
    B．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L
    C．2 L 1 mol•L－1的醋酸中所含醋酸分子数约为2NA
    D．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA
    解析：氖是单原子分子，NA个分子的物质的量是1 mol，故标准状况下其体积约为22.4 L，B错误；醋酸是电解质，在溶液中发生电离，故2 L 1 mol•L－1的醋酸中所含醋酸分子数小于2NA，C错误；标准状况下，CCl4是液体，气体摩尔体积不适用，D错误．
    答案：A
    6．若向某溶液中加入适量的氯水后，溶液仍呈无色，则该溶液可能含有的离子是                     (　　)
    A．Cu2＋　　　　　　　　B．Br－
    C．SO2－3      D．Fe2＋
    解析：加入氯水后溶液仍呈无色，说明原溶液是无色的，可排除Cu2＋和Fe2＋的存在；反应后仍呈无色，则说明没有Br2生成．
    答案：C
    7．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH2.其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是(　　)
    A．ΔH1增大，ΔH2减小
    B．ΔH1增大，ΔH2增大
    C．ΔH1减小，ΔH2减小
    D．ΔH1不变，ΔH2不变
    解析：ΔH1表示稀溶液中强酸与强碱反应生成1  mol水的反应热，与反应物的量无关；ΔH2表示2 mol二氧化硫气体与1 mol氧气完全反应生成2 mol三氧化硫气体的反应热，与反应物的量无关．
    答案：D
    8．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0 kJ•mol－1(燃烧热)
    B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－269 kJ•mol－1(反应热)
    D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)
    解析：A中生成的水不是液态，A中ΔH不能表示燃烧热；中和反应为放热反应，B中ΔH应为负值；D中没有标明各物质的聚集状态．

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