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高中化学奥林匹克竞赛习题及答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-05-30 16:38:09
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※资料简介※
3．用24.71g的某主族元素A的氯化物与10.90g氨反应，得到生成物中含25.68g NH4Cl、2.57g该主族元素A和7.37g 该元素的某黄色氮化物晶体。其化学反应式表示为：
      nA wClx + mNH3 = pNH4Cl + qA + rA y Nz
    其中n、m、p、q、r、w、x和y都是待定系数。
       该氮化物在敲击时会发生激烈爆炸，但加热时可进行受控聚合，得到一种具有金属导电性的黄色纤维状层壮固体，在低温时为超导体。元素A在加热是也会发生聚合，得到大分子量的线型高分子。
(1) A是什么元素？
(2) 完成上述反应方程式。
(3) 写出上述反应的氧化反应和还原反应的半反应方程式
4．25ml浓度为0.02mol·L–1的酸性高锰酸钾溶液加到0.1204g含有Na2C2O4、NaNO2和Na3AsO3的混合物中，用FeSO4溶液返滴定过量的KMnO4，消耗0.02mol·L–1 FeSO4 溶液5ml。另取一份重量相同的混合物样品，向其中加入过量KI和H2SO4，反应完成后生成的碘以溶于NaHCO3的浓度为0.02mol·L–1的硫酸肼返滴定，消耗5ml硫酸肼。试计算混合物的定量组成（wt %）。
5．某金属的水合盐（已有一部分被氧化成该金属的氧化物），偶然与工业级Na2CO3混合在一起。加热此混合物导致的质量损失为13.65%。将混合物溶于水，生成绿色沉淀，在光照下变黑。滤液中加入BaCl2(aq)，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，但不溶于醋酸。称取0.4396g混合物样品进行定量测定，向混合物的浓溶液中加入过量的热、浓H2SO4，产生无色的气体混合物，在98.7kPa和293K时，气体体积是123.4ml。含有0.4396g样品的溶液经稀释后，用H2O2滴定，加入浓度为c1 = 0.100mol·L–1的H2O2 (V1) 20.0ml，然后加入KI的淀粉溶液，用硫代硫酸钠溶液滴定，消耗浓度为c2 = 0.020mol·L–1的硫代硫酸钠溶液(V2) 70.0ml。
(1) 鉴别此题所讨论的盐
(2) 测定
(a) 假定在加热过程中质量的损失仅仅是由于结晶水的失去所引起的，请确定该水合物的化学式；
(b) 最初样品中所含的纯非氧化的化合物含量（wt %）；
(c) 样品中氧化物的含量；
(3) 给出本题所涉及到的全部化学反应方程式
(4) 假设在整个处理过程中，杂质都不生成沉淀，计算工业级Na2CO3中杂质所占的重量百分数。
6．用容量法则测定磷肥含磷量的主要步骤如下：准确称取磷肥0.385g，用硫酸和高氯酸的高温下使之分解，磷转化为磷酸。过滤，洗涤，弃去残渣。以硫酸-硝酸为介质，加入过量钼酸铵溶液生成钼酸铵沉淀(NH4)3H4PMo12O42•H2O。过滤，洗涤，沉淀溶于40.00cm3 1.026mol•dm3 NaOH 标准溶液中，以酚酞为指示剂，用0.1022 mol•dm3盐酸标准溶液滴定至终点（MoO42），耗去15.20cm3。计算磷肥中磷的百分含量（以P2O5计）。
7．测定土壤中SO42 含量的主要步骤如下：称取50g风干土样，用水浸取，过滤，滤液移入250cm3容量瓶中，定容。用移液管移取25.00cm3浸取液，加入1︰4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液（浓度各为0.0200 mol•dm3）V1（cm3）。继续微沸5分钟，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH = 10）2cm3，以铬黑T为指示剂，用0.0200 mol•dm3 EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变蓝色即为终点，消耗V2（cm3）。另取25.00cm3蒸馏水，加入1︰4盐酸8滴，加热至沸，用吸量管缓慢地加入过量钡镁混合液V1（cm3），同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V3（cm3）。另取25.00cm3浸出液，加入1︰4盐酸8滴，加热至沸，冷却后，加入氨缓冲溶液（pH = 10）2cm3，同前述步骤处理，滴定消耗EDTA V4（cm3）。计算每100克土壤中SO42的克数。
8．过氧乙酸是一种消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反应制取。调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下：
　　    准确称取0.5027g过氧乙酸试样，置于预先盛有40ml H2O、5ml 3mo/L H2SO4溶液和2～3滴1mo/L MnSO4溶液并已冷却至5℃的碘量瓶中，摇匀，用0.02366 mo/L KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（30秒不退色），消耗了12.49ml KMnO4标准溶液；随即加入10ml 20% KI溶液和2～3滴(NH4)2MoO4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色），轻轻摇匀，加塞，在暗处放置5～10min，用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，接近终点时加入3ml 0.5%淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失，并保持30秒不重新显色，为终点，消耗了23.61ml Na2S2O3标准溶液。
　 (1)．写出与测定有关的化学方程式。
　 (2)．计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字；过氧乙酸的摩尔质量为76.05g/mol）。
　 (3)．简述为什么此法实验结果只能达到3位有效数字。
　 (4)．过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。
　 (5)．第二个滴定应在什么介质中进行？为什么？
9．为了测试某不纯样品中含NaIO3和NaIO4的百分含量，将1.000g该样品溶解后定容于250ml容量瓶中。准确移取测试液50.00ml，用硼砂将测试液调至弱碱性，加入过量的KI，再用0.04000mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准Na2S2O3溶液20.00ml。另取测试液25.00ml，用盐酸调节溶液至酸性，加入过量的KI，仍然用上述标准Na2S2O3溶液滴定至终点时，消耗了50.00ml。试计算在该样品中NaIO3和NaIO4的质量百分含量。
　　已知：Mr(NaIO3) = 198.0       Mr(NaIO4) = 214.0
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