泗县双语中学2010—2011学年度第二学期第二次月考
高一化学试卷
命题范围 (原子结构 元素周期律化学键 化学反应与能量)
注意事项:
1.本试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间90分钟。
2.考生请将第I卷选择题的答案写在答题卡上;第II卷的答案,用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在各题的相应位置上。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39
第Ⅰ卷(选择题,每小题只有一个正确答案,共48分)
1.人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( )
A. He B. He C. He D. He
2:从某微粒的原子结构示意图反映出( )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和各电子层排布的电子数 D.质量数和各电子层排布的电子数
3.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡 ,从而对人体产生伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差是( )
A.136 B. 50 C.86 D.222
4.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为:HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是( )
A.原子半径 X>Y>Z B.气态氢化物稳定性X>Y>Z
C.元素原子得电子能力X>Y>Z D.单质与氢气反应难易X>Y>Z[
5.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是( )
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂
C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
6.右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、M的说法正确的是 ( )
A.非金属性:Y> Z >M
X Y
Z M om]
B.M是氯元素
C.原子半径:M>Z>Y
D.Y离子的结构示意图可表示为:
7.可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应是放热反应),正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)表示(单位均为mol•L-1•min-1)。当反应达到平衡时,正确的关系是( )
A.v(SO3)=v′(SO3) B.v(SO2)=v(O2)=v(SO3)
C.v(O2)=2v′(SO3) D.v′(SO2)=v′(O2)=v′(SO3)
8.不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )。
A.氨水 B.氯水 C.溴水 D.碘水
9.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )。
A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数
10.使0.15mol MnO2与过量的12mol•L-1的浓盐酸反应,使50mL 12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其他条件相同)( )。
A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较
11.已知HCl难溶于CCl4。则如下图所示装置中,不适宜于HCl气体尾气吸收的是( )。
12 .一定条件下,可逆反应2A B+3C,在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率 逆反应速率
A.v(A)=2mol/(L•min) v(B)=2mol/(L•min)
B. v(A)=2mol/(L•min) v(C)=2mol/(L•min)
C. v(A)=1mol/(L•m in) v(B)=2mol/(L•min)
D. v(A)=1mol/(L•min) v(C)=1.5mol/(L•min)
13.把100mL 6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量,可在反应物中加入适量的 ( )
A.Na2CO3固体 B.NaOH固体 C.硫酸铜溶液 D.水
14.反应A(g)+3B(g) 2C(g)(正反应为放热反应),达平衡 后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是( )
A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 ,
C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动
15.A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是()
A 原子半径:A <B B 原子序数:A >B
C 原子最外层上电子数:B >A
D A的正价与B的负价的绝对值相等
16、A、B为同周期元素,如果A原子半径比B原子半径大,则下列判断中正确的是:
A 两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应:A强于B
B A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C A的金属性 比B的金属性强
D A的阴离子比B的阴离子还原性弱。
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
17.(4分)反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化是①NO: ,②O2: 。
18.(4分)已知反应A+3B==2C+D,在30s内A的浓度减小了0.5mol/L,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L• min) ,以C的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L•min) 。w.w.w.zxxk.c.o.m
19(3分)反应A+3B 2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:① v (A)=0.15mol/(L•min) ②v (B)=0.01mol/(L•s)③v (C)=0.40mol /(L•min)④v(D)=0.45mol/(L•min),该反应进行的快慢顺序为(填序号) 。