当前位置::首页 → 高考复习 → 历届高考题 → 2011年高考题 →

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷II）化学部分试题和答案

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：290.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：472
- 更新时间：2011-06-10 07:54:48
- 上传时间：2011-06-10 07:55:22
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合(全国卷II)化学部分试题和答案

6、等浓度的稀溶液：①乙酸②苯酚③碳酸④乙醇。它们的pH由小到大排列正确的是（）
A．④②③① B. ③①②④ C．①②③④ D．①③②④
7、下列叙述错误的是（）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和3-已烯
C．用水可区分苯和溴苯        D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
8、在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）
A．5%         B．10%        C．15%       D．20%
9、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A．若pH>7时，则一定是c1v1=c2v2 B．在任何情况下都是c(Na+)+c(H*)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C．当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2>c1 D．若v1=v2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
10、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）
A．CuSO4     B．H2O      C．CuO      D．CuSO4•5H2O
11、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-   B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-   D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
12、NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）
A．18gH2O中含的质子数为10NA      B. 12g金刚石含有的共价键数为4NA
C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA
13、某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO•FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72-的物质的量为 mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
27、(15分)上图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+G—→B+H能放出大量的热，该反应层应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I====2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为____________________________________________；
（2）化合物Ⅰ的电子式为________________，它的空间构型是_________；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；

（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后溶
液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________；
（5）E在I中燃烧观察到的现象是__________________________。
28、（15分）反应aA(g)+bB(g) cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a:b:c为_____________；
（2）A的平均反应速率 I(A)、 II(A)、 III(A)从大到小排列次序为________________；
（3）B的平衡转化率 I(B)、 II(B)、 III(B)中最小的是_____，其值是__________；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是__________；
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2____T3（填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________；
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

29、（15分）（1）下图是用KMnO4 与浓盐酸反应制取
适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：
B_________________________________________；
C_________________________________________；
D_________________________________________；
（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是____（填序号）；

②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
应加入的物质所起的作用
③简单描述应观察到的实验现象______________________________________________。
30、（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。回答问题：

（1）环戊二烯分子中最多有_____个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为___________，
上一篇资料:2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国卷II 贵州云南甘肃新疆内蒙古青海）
下一篇资料:2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（山东卷）（化学部分选择题有答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...