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1.3《金属的腐蚀与防护》导学案（苏教版化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：162.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：78
- 更新时间：2011-06-13 23:08:50
- 上传时间：2011-06-13 23:09:15
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※资料简介※
导学案：第三单元金属的腐蚀与防护
课前预习
问题导入
日常生活中用来做饭的铁锅，若用水洗净后，放置一天的时间就会有红棕色的锈迹产生，这是为什么呢？如何才能防止铁锅出现上述现象呢？
答案：铁锅水洗后放置，发生了电化学腐蚀，其主要反应为2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3，从而生成红棕色的物质。若将洗后的铁锅内残余的水除去，就不再出现锈迹了。
基础知识
一、金属腐蚀
1.金属___________与周围的物质发生___________而遭到破坏，称为金属腐蚀（corrosion of metal）。金属腐蚀可分为___________和___________。铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀就是___________腐蚀，化学腐蚀过程中___________电流产生。电化学腐蚀过程涉及到___________原理，腐蚀过程中___________电流产生。
答案:或合金化学反应化学腐蚀电化学腐蚀化学无原电池有
2.通常状况下，在___________空气中，钢表面会形成一层___________的水膜，它与钢铁中的___________和___________组成原电池。在这些原电池中，___________是负极，___________为正极，在两极发生氧化、还原反应而导致钢铁腐蚀。由于上述电化学腐蚀中吸收___________，因此___________被称为腐蚀。其中负极反应为：___________；正极反应为_____________________。电池总反应为______________________________，然后Fe（OH）2被氧化成___________，反应方程式为______________________________，失去部分水生成___________，此即铁锈。
答案:潮湿溶有O2 碳铁铁碳氧气吸氧
Fe-2e-====Fe2+ O2+2H2O+4e-====4OH- 2Fe+O2+2H2O====2Fe（OH）2 Fe（OH）3 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3 Fe2O3•nH2O
3.若钢铁表面的水膜中酸性___________，此时，正极就会析出___________，发生___________腐蚀。其正极、负极反应式分别为2H++2e-=H2↑，Fe-2e-=Fe2+，随着H2的析出，水膜pH___________，Fe2+与OH-结合生成___________，进而被O2氧化成___________，最后形成铁锈。
答案:较强氢气析氢上升 Fe（OH）2 Fe（OH3）
4.从本质上看，金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属___________电子被___________的过程。在一般情况下，两种腐蚀同时发生，只是___________腐蚀比___________腐蚀普遍得多，腐蚀速率也___________。
答案:失去氧化电化学化学大得多
二、金属防护
1.金属的腐蚀通常发生在金属___________。因此，给金属表面加上一层保护层，将___________与___________隔开，可以起到防止金属腐蚀的作用。保护层可以是油漆、搪瓷、陶瓷、玻璃、沥青、塑料、橡胶等非金属材料，也可以是通过___________而加上的___________较强的___________或___________。
答案:表面金属空气电镀稳定性金属非合金
2.根据电化学腐蚀的原理，要防止金属发生电化学腐蚀，关键在于使___________成为原电池的___________，避免它发生___________而溶解。这种方法被称为___________________。
答案:金属正极反应牺牲阳极的阴极保护法
3.可将被保护金属与外加直流电源的______极相连，让其成为_________极，而将外加直流电源的极接到一些废铁上，使废铁成为极。这种防止金属腐蚀的方法叫做外加电流的________。
答案:负阴正阳阴极保护法
4.除了用电化学方法防止金属腐蚀外，也可以采用___________________的方法防止金属腐蚀。如在金属中添加其他元素而形成________的合金。
答案:改变金属组成和结构耐腐蚀
课堂互动
三点剖析
难点1 金属腐蚀的本质
1.金属（M）腐蚀的本质是金属与其周围的物质发生了氧化还原反应，即金属的反应中失电子被氧化，M-ne- Mn+而被损耗的过程。
2.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀
（1）二者的比较
化学腐蚀电化学腐蚀
条件金属跟氧化性物质直接接触不纯金属（合金）跟电解质溶液接触
现象无电流产生有微弱电流产生
本质金属被氧化的过程活泼金属被氧化的过程
相互关系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀同时发生，后者为主
（2）电化学腐蚀的实质（钢铁腐蚀为例）

钢铁电化学腐蚀示意图
如上图所示，钢铁与其所含的碳、钢铁表面的水膜构成了无数微小的原电池。Fe作负极，发生电极反应为Fe-2e- Fe2+，Fe失去的电子通过铁转移到C的表面。碳作正极，其表面发生还原反应，电极反应取决于水膜的酸碱性。当水膜呈弱酸性和中性时，发生的电
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