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北京2005-2011年化学竞赛高二组试题及答案

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：519.41KB
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- 下载次数：104
- 更新时间：2011-06-13 23:40:11
- 上传时间：2011-06-13 23:41:13
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※资料简介※
2011年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
2011年4月10日上午 8：00-10：00   北京
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分
满分 9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100

得分
评卷人

•竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
•竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
•姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
•允许使用非编程计算器及直尺等文具。
•试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
H C N O Ni Fe
1.008 12.01 14.01 16.00 58.70 55.85
第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）
（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 (      )
A．用聚乙烯塑料作食品包装袋
B．SiO2是制备光纤导线的主要材料
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期
D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物
（2）下列离子方程式正确的是   (      )
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液
Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3•H2O＋H2O
B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体
ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO
C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体
AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－
D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3
4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = －92.4 kJ•mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器实验1 实验2 实验3
反应物投入量始态 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡浓度/mol•L-1 cl c2 c3
反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
体系压强( Pa) p1 p 2 p 3
反应物转化率 α1 α2 α3
下列说法正确的是                                         （       ）
A．2 cl > c3
B．a + b = 92.4
C．2 p2 < p3
D．（α1 + α3） < 1
（4）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是  (      )
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(CHCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)
（5）现有3.5t质量分数为70%的硫酸和2.5t含杂质20%的烧碱（杂质不参加反应），足量的铝屑。用上述原料最多生产Al(OH)3的质量是          (      )
A．1.3t B．2.6t C．5.2t D．6.5t
第2题（ 9 分）
如图，A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置。
（1）电解时，电极a附近溶液出现浑浊，请用离子方程式表示原因
（2）一段时间后，C中溶液可出现浑浊，写出浑浊的原因，用离子方程式表示：
（3）随反应的进行，D中溶液红色褪去。
请简述D中溶液红色褪去现象的可能的两种主要原因
请根据你的推论，设计简单实验证明红色褪去的主要原因，简述主要操作、现象和结论
第3题（ 4分）
6°C时，苯甲酸在H2O (I)、C6H6 (II)中浓度（mol／L）及分配比见表：
c(I) c(II) c(I)／c(II) c(I)／c0.5 (II)
0.00329 0.0156 0.211 0.0213
0.00597 0.0495 0.117 0.0211
请说明c(I)／c0.5(II)为定值的原因。

第4题（ 5 分）
    1000°C时，FeO + H2   Fe + H2O，K = 0.52，欲使容器中1.0 mol FeO被还原，至少需多少物质的量的H2
第5题（ 8 分）
1834年Faraday作电解H2SO4（稀）水溶液实验时，发现阳极形成的O2量少于理论量；经电解后，溶液的氧化性显著强于H2SO4溶液。他怀疑阳极形成了H2O2，但实验结果是否定的。如果你遇到以上实验过程，用什么实验可以证实电解后溶液的氧化性增强，且没有H2O2生成（限制条件：每个实验只能选用一种试剂），写出相应的反应方程式。
1891年Marshall把MnSO4溶液加到电解后的H2SO4溶液中，有MnO4－生成，分析得知溶液中的阴离子只有SO42－及极少量的OH－。请写出两个反应的方程式及阳极产物的化学名称。
第6题（ 6 分）
无色浓HNO3和金属反应后不久，溶液呈现蓝色时，速率增快。
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