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专题3《微粒间作用力与物质性质》整合提升（苏教版化学选修3）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：294.08KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-06-13 23:52:06
- 上传时间：2011-06-13 23:52:50
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※资料简介※
专题3　微粒间作用力与物质性质整合提升
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专题讲评
一、化学键的比较
类型
比较离子键共价键金属键
非极性键极性键配位键

本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对（电子云重叠）与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间作用形成
成键条件（元素种类）成键原子的得、失电子能力差别很大（金属与非金属之间）成键原子得、失电子能力相同（同种非金属）成键原子得、失电子能力差别较小（不同种非金属）成键原子一方有孤对电子（配位体）另一方有空轨道（中心离子）同种金属或不同金属（合金）
特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性
表示方式（电子式） H∶H

存在离子化合物（离子晶体）单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2 共价化合物HCl，离子化合物NaOH 离子化合物NH4Cl 金属单质（金属晶体）
二、范德华力与氢键比较
比较项目范德华力氢键
概念物质分子之间存在着的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢化物分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用
存在范围分子间某些含氢化物分子之间（NH3、H2O、HF）
强度比较比化学键弱得多比化学键弱得多，但比范德瓦尔斯力大一些
影响因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德瓦尔斯力越强形成氢键的非金属原子，其吸引电子的能力越强，半径越小，氢键越强
三、晶体类型及性质
晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
举例 NaCl、CsCl CO2、He SiO2、C Na、Fe
组成晶体粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子
粒子间相互作用离子键分子间作用力共价键金属键
物理
性质熔沸点较高较低高较高
硬度较大较小大较大
其他在熔融状态下或水溶液中能够导电固态、熔融状态均不导电，溶于水可能导电一般不导电，个别为半导体导电、导热，有延展性，有金属光泽
四、物质熔沸点的判断
原子晶体中原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低。
离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高，反之越低。
金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属性越强，熔沸点越高，反之越低。
分子晶体分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，反之越低（具有氢键的分子晶体熔沸点反常地高）。
1.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
2.在高级脂肪酸甘油酯中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
3.烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物，一般随着分子里碳原子数的增多，熔沸点升高。
4.同分异构体：同分异构体链烃及其衍生物的同分异构体随支链增多，熔沸点降低。
5.相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量的增大，熔沸点升高，官能团相同时，官能团数越多，熔沸点越高。
6.晶体类型不同时一般规律为：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体有高有低。
五、常见晶体的结构类型及分析
晶体晶体结构示意图晶体中粒子分布详解
氯化铯
晶体每8个Cs+，8个Cl-各自构成立方体，在每个立方体的中心有一个异种离子（Cs+或Cl-）。在每个Cs+周围最近的等距离（设为）的Cl-有8个，在每个Cs+周围最近的等距离（必为a）的Cs+有6个（上、下、左、右、前、后），在每个Cl-周围最近的等距离的Cl-亦有6个
二氧化
碳晶体
立方面心结构每8个CO2构成立方体且再在6个面的中心又各占据1个CO2。在每个CO2周围等距离（，a为立方体棱长）最近的CO2有12个（同层4个、上层4个、下层4个）
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