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专题4《分子空间结构与物质性质》专题检测（苏教版化学选修3）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：78.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2011-06-13 23:54:05
- 上传时间：2011-06-13 23:54:33
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※资料简介※
专题4　分子空间结构与物质性质专题检测
一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意)
1.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A.CO2　H2S
B.C2H4　CH4
C.Cl2　C2H2
D.NH3　HCl
解析：H2S和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。
答案：B
2.（2005广东高考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
解析：A、B中无非极性键的断裂和形成，C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成，故选D。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键。
答案：D
3.下列说法正确的是(　　)
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
解析：由分子组成的物质也可能是稀有气体，稀有气体为单原子分子，不存在化学键，A错；而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl，则是离子化合物，B正确；非极性键不仅存在于双原子单质分子里，也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中，C错误；两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键，只能通过共用电子对形成共价键，D正确。
答案：BD
4.下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　)
A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3
解析：BeCl2中Be原子发生sp杂化，分子为直线形；BF3中B原子发生sp2杂化，分子为平面三角形；H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。
答案：A
5.下列分子中不存在π键的是(　　)
A.C2H2 B.C2H4 C.CH4 D.C6H6
解析：C2H2中C原子发生sp杂化，C≡C是一个σ键和2个π键；C2H4中C原子发生sp杂化，C==C是一个σ键和一个π键；C6H6存在着离域大π键；CH4中是四个相同的C—H σ键。
答案：C
6.下列式子正确的是(　　)
A.
B. 
C.
D.
解析：在元素符号周围用•或×来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式。
从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：
(1)阴、阳离子是否已标明电荷数；
(2)阴离子必须加括号，表示得到电子；
(3)阴或阳离子相同时不能合并写。
A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“［］”表示。B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷。C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。
答案：D
7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是(　　)
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3•H2O+H2↑
解析：NH5中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构是不可能的，这样N原子的最外层上就有10个电子了。
答案：A
8.下列不属于配合物的是(　　)
A.［Cu(H2O)4］SO4•H2O
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