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2011年高考试题理综化学详解与评析（福建卷）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
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- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2011-06-15 15:28:43
- 上传时间：2011-06-15 15:29:05
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※资料简介※
2011年高考福建卷理综化学详解与评析
               长乐华侨中学张劲辉
6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（      ）
      A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
      B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
      C．节能减排符合低碳经济的要求
      D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
【解析】答案：A
由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。
7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（      ）
      A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
      B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
      C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
      D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
【解析】答案：B
由于非金属性C﹥B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R﹤M；比如Na+与O2—。这题是基础题，不过A、B两项设问中出现B，Be等陌生元素。
8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（      ）
      A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
      B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
      C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
      D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
【解析】答案：C
在水溶液里，乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋。这题是必修2有机内容，考查角度简单明了，不为难学生。
9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（      ）
  A B C D
Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2
【解析】答案：D
A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有一定的指导作用。
10、常温下0.1mol•L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（      ）
      A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体
      C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸           D．提高溶液的温度
【解析】答案：B
醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确。
加入等体积0.2 mol•L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H＋），溶液的pH减少；C项错误。提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H＋）增大，溶液的pH减少；D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。
11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（      ）
      A．水既是氧化剂又是溶剂
      B．放电时正极上有氢气生成
      C．放电时OH－向正极移动
      D．总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
【解析】答案：C
考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时OH－是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：
2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑。再写出其电极反应如下：
（—）2Li—2e—＝2Li+
（+）2H2O+2e—＝2OH—＋H2↑
结合选项分析A、B、D都是正确的。
此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。
12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。

下列判断正确的是（      ）
      A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
      B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
     C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
     D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.
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