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苏教版选修3《物质结构与性质》2010-2011学年高二化学综合检测

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：186.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2011-06-16 15:01:02
- 上传时间：2011-06-16 15:01:40
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※资料简介※
2010-2011学年高二化学《物质结构与性质》综合检测
（时间：90分钟　分值：100分）
一、选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题有1～2个选项符合题意）
1.根据玻尔理论，氢原子的电子由外层轨道跃迁到内层轨道后（　　）
A.原子的能量增加，电子的动能减少
B.原子的能量增加，电子的动能增加
C.原子的能量减少，电子的动能减少
D.原子的能量减少，电子的动能增加
答案：D
2.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
解析：了解原子核外电子排布规律。本题涉及K、L、M三层电子，可知是前三周期元素。前三周期元素的原子，若某层电子数是奇数，则该层电子肯定未满，必是最外层，其电子数与族序数一致；若某层电子数是偶数，则该层电子有可能已满，不一定是最外层，不能确定其电子数是否与族序数一致，C项错。
答案：C
3.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（　　）
A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D.氯原子的2p轨道和氢原子的3p轨道
解析：H原子的电子排布为1s1，Cl原子电子排布为1s22s22p63s23p5即它的3p轨道上有一个成键电子。
答案：C
4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.CCl4和KCl
解析：SO2、CO2、H2O、HCl、CCl4均属分子晶体，SiO2为原子晶体，KCl、NaCl均为离子晶体，且CO2和H2O均含共价键。
答案：B
5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是 …（　　）
A.Ca2+　1s22s22p63s23p6
B.O　1s22s23p4
C.Cl-　1s22s22p63s23p6
D.Ar　1s22s22p63s23p6
插入图片Y57；Z3mm
解析：核外电子的排布要遵循能量最低原理泡利不相容原理和洪特规则。对于各电子层原子轨道的数目和可容纳的电子数为：
电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数
1 1s 1 2
2 2s,2p 4 8
3 3s,3p,3d 9 18
4 3s,4p,4d,4f 16 32
n － n2 2n2
题目中O的电子排布式应为1s22s22p4。
答案：B
6.如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A—A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为 …（　　）

A.AB B.A5B4 C.AB2 D.A2B5
解析：据题意，中心A原子与周围4个A原子相连形成4个A—A键，而每两个A原子共用一个键，故A原子与A—A键的个数比为1∶2，又因为B原子与A—A键的个数相等，所以B∶A为2∶1。上面分析的是每个A原子占有多少个键，反过来，分析每个键占有多少个A原子也同样可以。当然，联想到这道题的晶体与SiO2晶体类型相同，就更容易理解了。
答案：C
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