第二章《化学物质及其变化》全套教学学案及章节测试
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第二章 化学物质及其变化(共89页2.02M)
第一节 物质的分类
【本节学习要点】
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。2.了解胶体是一种常见的分散系。
重难点一、物质的分类
1．物质分类的标准很多，常有：
(1)根据物质的组成纯净物单质化合物酸碱盐氧化物混合物
(2)根据物质的导电性导体绝缘体半导体
(3)根据元素的存在方式单质化合物
(4)根据物质的溶解性难溶物质微溶物质可溶物质易溶物质
(5)根据物质的状态气体液体固体
2．一类物质有多种分类方法
如酸的其他分类：
(1)按酸强弱强酸：如H2SO4、HNO3、盐酸等弱酸：如碳酸等
(2)按酸挥发性难挥发性酸：如H2SO4、H3PO4等挥发性酸：如盐酸、HNO3等
(3)按酸稳定性稳定性酸：如H2SO4等不稳定性酸：如H2CO3等
(还有其他分类方法)
3．理清交叉分类的关系
如氧化物的分类中：
(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、A
l2O3等；
(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等；
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等；
(4)碱性氧化物一定是金属氧化物。
氧化物交叉分类图
重难点二、分散系及其分类
特别提醒 (1)三类分散系的本质区别是分散质粒子的大小，分散系的性质(如是否透明、均一、稳定)都是由它决定的。同种分散质在不同分散剂中可以得到不同的分散系，如NaCl溶于水得溶液，溶于酒精得胶体。
(2)液体分散系的稳定性质
①溶液是最稳定的分散系
这是因为这类分散系中的分散质(溶质)对于分散剂(溶剂)而言是可溶性的。溶质以分子、原子或离子(直径＜1 nm)的形式自发地分散在溶剂中，形成均一、稳定的混合物。
②浊液是不稳定的分散系
因为分散质粒子是大量分子的集合体，分散质粒子容易在重力的作用下沉降或沉淀，故表现出浑浊、不稳定、不透明、不均一的外观特征。
③胶体是介稳性的分散系
胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集。胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。
(3)胶体与溶液的外观相似。
重难点三、胶体
1．胶体的本质特征
胶体粒子的直径在1 nm～100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
2．胶体的分类
(1)按分散剂液溶胶 如：Fe(OH)3胶体，分散剂为液体固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶，分散剂为固体气溶胶 如：烟、雾、云，分散剂为气体
(2)按分散质分子胶体 如：淀粉胶体、蛋白质胶体粒子胶体 如：Fe(OH)3胶体
3．Fe(OH)3胶体的制备注意要点
(1)实验操作中，必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体。
(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体发生聚沉。
(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。
(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH- 上一篇资料:第二节《构成物质的基本微粒》说课教案（上教版九年级化学）
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