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三明九中2010-2011学年度第二学期高一化学期中试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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※资料简介※
三明九中2010——2011学年度第二学期高一化学期中试题
（测试时间：90分钟）
相对原子质量：H=1 C=12   N=14   O=16   Na=23   Mg=24   Al=27   S=32 Cl=35.5
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，2分×15=30分）
1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是
A．质量数是60     B．质子数是60     C．中子数是33    D．电子数是27
2．下列说法正确的是
A．需要加热的化学反应都是吸热反应                    B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置              D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
3．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30％KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 据此作出判断，下列说法中错误的是
A．H2在负极发生氧化反应                   B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
   C．产物为无污染的水，属于环境友好电池     D．燃料电池的能量转化率可达100％
4．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是
   A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
   B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体
   C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧更为剧烈
   D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸加快反应
5．下列有关化学用语使用正确的是
A．硫原子的原子结构示意图：   B．NH4Cl的电子式：
C．一氯乙烷的结构式CH3Cl               D．原子核内有10个中子的氧原子：
6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素                         B．金属元素和非金属分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素                       D．稀有气体元素
7．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
A．v(A)= 0.030mol／（L •s）             B．v(B)=0.075mol／（L• s）
C．v(C)=0.030mol／（L• s）              D．v(D)=0.030mol／（L• s）
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是
A．五种元素一定都是非金属元素
B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2
C．X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
9．下列有机物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是
    A．CH4        B．CH2=CH2        C． CH(CH3)3        D．CH2=CHCH2CH3
10．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是
   A．A、B、C、D、E      B．C、D、E、A、B        C．B、A、D、C、E     D．C、D、A、B、E
11．下列关于实验现象的描述不正确的是
   A．铜锌原电池中铜是正极
   B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
   C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
   D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
12．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是
A．①②③④      B．①②④     C．②③④      D．①②③
13．主族元素X、Y、Z的离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于c    B．单质的还原性X>Z
C．Y2—的还原性大于Z—       D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
14．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI         B．还原性Na+＞S2-＞Br -＞Cl-
C．离子半径Cl-＞K+＞S2-＞S           D．酸性HClO4 ＞H2SO4＞H2CO3＞HClO
15．键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应
A．放热183KJ        B．放热91.5KJ      C．吸热183KJ      D．吸热91.5KJ
16．关于含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是
A．N5+共有34个核外电子               B．N5+中氮原子间以共价键结合
C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价       D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价
17．在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化                     B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗            D． v正（A2）= 2v逆（AB）
18．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥
19．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A2－、B2+、C－，B2+和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是
   A．原子序数： B >C> A B．原子半径：A>B>C
   C．离子半径：A2－>C－>B2+ D．原子最外层电子数：A>C>B
20．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A.      B．
C．     D.
二、填空题
21．以下反应① NH4NO3溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石 ⑥ Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应中，属于放热反应的是         ，写出吸热反应的化学方程式__     __ __。
22．反应A + 3B = 2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)=0.15mol/(L•s)    ②υ(B)=0.6mol/(L•s)    ③υ(C)=0.4mol/(L•s)    ④υ(D)=0.45mol/(L•s)
该反应进行的快、慢顺序为__     。
23．按已知的原子结构规律，82号元素X应是第_____
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