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山东淄博高青一中10-11学年高一下学期期末复习训练（1）

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：38.16KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2011-06-29 09:14:21
- 上传时间：2011-06-29 09:15:22
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※资料简介※
山东淄博高青一中10-11学年高一下学期期末复习训练（1）
班级：          姓名：              学号：

一、选择题（每小题7分，共63分）
1、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(     )
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
2、下列条件一定能使化学反应速率增大的是（    ）
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
A 只有②        B．只有②③       C. 只有①②⑤           D.全部
3、在2A＋2B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）
A、v（A）=0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1              B、v（B）=36 mol•Ｌ－1•min－1
C、v（C）=48 mol•Ｌ－1•min－1             D、v（D）=1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
4、在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（    ）
A、正极有O2逸出      B、铜片上有H2逸出
C、正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
D、电子通过导线由铜片流向锌片
5、下列措施对增大反应速率明显有效的是(     )
A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸
C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D．Na与水反应时增大水的用量
6、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。据此，判断四种金属活动性顺序（    ）
A．C＞A＞B＞D        B．A＞C＞D＞B
C．B＞D＞C＞A     D．A＞B＞C＞D
7、用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（    ）
    A．铜作负极被氧化                   B．银为正极被还原
C．负极反应为：Ag+ + e－=Ag          D．NO3－向正极移动
8、已知合成氨反应的浓度数据如下：
       N2      +    3H2              2NH3
起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
2秒末浓度mol/L 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为(      )
A.0.2 mol/(L•s)   B. 0.4 mol/(L•s)   C.0.6 mol/(L•s)   D. 0.8 mol/(L•s)
9、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）
A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
二、非选择题（共37分）
10、（16分）如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为                    。
两极的电极反应式为：负极                             ；
正极                             。
（2）该反应过程中，反应物总能量       生成物总能量（选填“＞”“＝”或“＜”）。
11、（21分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答
下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol•L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
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