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2012年高三化学一轮复习基本理论测试

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：117.92KB
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- 更新时间：2011-07-06 20:50:50
- 上传时间：2011-07-06 20:51:44
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※资料简介※
第二部分基本理论
专题检测
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括17小题，1～5题每题2分，6～17题每题3分，共46分)
1．铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(　　)
A．蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.1 mol PbSO4
B．电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会变小
D．蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小
解析：铅蓄电池总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，因此A项蓄电池放电时，每消耗0.1 mol Pb，共生成0.2 mol PbSO4；D项蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小；B项电解硫酸钠溶液时的阳极发生氧化反应，OH－失电子，故B项正确；C项电解硫酸钠溶液实质是电解水，因此饱和硫酸钠溶液中水减少有晶体析出，但c(Na2SO4)不会变。
答案：BD
2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)
解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。
答案：C
3．已知25℃、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411 kJ•mol－1　2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2 600 kJ•mol－1
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确的是(　　)
A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高
B．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少
C．25℃、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJ
D．乙炔的燃烧热为1 300 kJ•mol－1
解析：C2H4的燃烧热为1 411 kJ•mol－1，C2H2的燃烧热为1 300 kJ•mol－1，而乙炔燃烧的火焰温度高于乙烯，A项错误。
答案：A
4．常温下在20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示，下列说法不正确的是(　　)
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B．在A点c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)　
C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6
D．0.05 mol/L NaHCO3溶液的pH＝8
解析：在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，发生的反应是：CO2－3＋H＋===HCO－3；HCO－3＋H＋===H2CO3(H2O＋CO2)。因此，CO2－3的浓度减小，HCO－3的浓度先增大后减小，B点时，CO2－3完全反应，HCO－3达到最大浓度，此时NaHCO3浓度为0.05 mol/L，D正确；在C点时HCO－3完全反应生成H2CO3(H2O＋CO2)，此时pH为5.6，说明常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A项是电荷守恒，正确；在A点时CO2－3的浓度等于HCO－3的浓度，B不正确。
答案：B
5．已知4 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量。则下列表达正确的是(　　)
A．石墨不如金刚石稳定
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝－3E kJ/mol
C．金刚石常温下可转化为石墨
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A项错误。B项正确的热化学方程式为：C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＝3E kJ/mol，B项错误。金刚石要在一定条件下才可转化为石墨，故C项错误。
答案：D
6．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)；ΔH＝－216 kJ•mol－1，E生成物＞E反应物
B．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多
D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋178.5 kJ•mol－1，E反应物＞E生成物
解析：A项，该反应为放热反应，故E反应物＞E生成物；B项，由于浓硫酸稀释要放热，故含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热应大于57.3 kJ；C项，由于固体硫转化为硫蒸气要吸热，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，前者放出的热量多；D项，该反应为吸热反应，故E生成物＞E反应物，因此正确选项为C。
答案：C
7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是(　　)
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na
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