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苏教版化学一轮复习章节检测（1-2章）（6份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.21MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：126
- 更新时间：2011-07-08 08:08:57
- 上传时间：2011-07-08 08:10:43
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※资料简介※
第一章化学计量在实验中的应用
(时间90分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
1.(2010•安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是          (　　)
A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 NA
C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA
D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3＋
解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，C Cl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 NA，D不正确.
答案：C
2.(2009•浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA
B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,[来源:学#科#网Z#X#X#K]
1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为离子晶体，
无分子；D项正确，因CO2－3水解使得阴离子数增加.
答案：D
3.(2010•汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是       (　　)
甲物质的
粒子数标准状况下的
气体摩尔体积固体的
体积溶液中溶质的
物质的量浓度
乙阿伏加德
罗常数标准状况下
的气体体积固体的
密度溶液的体积
解析：根据n＝NNA、n＝VVm、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.
答案：C
4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于                                            (　　)
A.0.37 mol　　　　　　　　B.0.63 mol
C.0.74 mol                 D.1.5 mol
解析：n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1%24 g/mol＝0.75 mol，
在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.
答案：D
5.等质量的CuO和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为
(　　)
A.a＝b                          B.a＝2b
C.2a＝b                         D.a＝5b
解析：n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以ab＝n(CuO)n(MgO)＝12，即2a＝b，故选C.
答案：C
6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为    (　　)
A.Fe2＋                                B.Mg2＋
C.CO2－3                               D.Ba2＋
解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO2－3，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.
答案：B
7.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为                  (　　)
A.W3－W1W2－W1×32                B.W2－W1W3－W1×32
C.W3－W1W2－W1×32 g/mol           D.W2－W1W3－W1×32 g/mol
解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：W2 g－W1 g32 g/mol＝W3 g－W1 gM，即可确定答案.
答案：C
8.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为                                                                (　　)
A.Vn/22.4                     B.22.4n/V
C.Vn/5.6                      D.5.6n/V
解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得V L22.4 L/mol×4NA＝n，即NA＝5.6nV
mol－1.
答案：D
9.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)                              (　　)
A.2w1＝w2                      B.2w2＝w1
C.w2＞2w1                      D.w1＜w2＜2w1
解析：设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L，由c＝1000ρ•wM得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.
答案：C
10.300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为                         (　　)
A.0.4 mol/L                B.0.3 mol/L
C.0.2 mol/L                D.0.1 mol/L
解析：n(Al3＋)＝1.62 g27 g/mol＝0.06 mol，则n(SO2－4)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋ 0.03 mol，反应后剩余SO2－4 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO2－4)＝0.1 mol/L.
答案：D
11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为                                    (　　)
A.18.4 mol/L　34.7%                B.20.4 mol/L　38.5%
C.18.4 mol/L　38.5%                 D.20.4 mol/L　34.7%
解析：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在
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