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2.3《化学平衡》教学案+练习4份（较难）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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※资料简介※
高二（上）化学《化学反应原理》教学学案23
化学平衡练习3　
班　学号　　姓名
1、向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~ t1阶段 c ( B)未画出］。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 ~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是
A．若t1＝15 s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol•L－1•s－1
B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始物质的量为 0.02mol
D．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ•mol－1
2、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
C．若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D．若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4
3、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)   N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是
A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度
随时间的变化
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态
的点是b和d
C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的
措施是适当缩小容器体积
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
4、某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为 2a mol•L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是
A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢
B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50％
C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度大于0．5a mol•L-1
D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol
5、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) ＋ 3Y2(g)   2XY3(g)    △H＝－92.6 kJ•mol－1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
X2 Y2 XY3
① 1 3 0 放热 23.15 kJ
② 0.6 1.8 0.8 Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数不相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol•L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
6．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2M2(g)       CH30H(g) 现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。

下列说法正确的是
A．该反应的正反应的△ ＜0       B．反应进行到5min时，a容器中 (正)= (逆)
C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c
7、在其他条件不变时，改变某一条件对A：(g)+3B：(g)≠2AB，(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是
A．a、c两点的转化率相等 B．正反应一定是吸热反应，且
C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3
D．向a点的平衡体系中加入，可达到b点的平衡状态
8、氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ•mol-1。
①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4           t5            t7    　　　　   。[
②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为             。
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g)   H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                   。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度          （      ）
     A．只有Ⅳ              B．只有Ⅰ和Ⅳ           C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ          E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平
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